【正文】 入 O2 和 CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔 融碳酸鹽。 答案： A、 B 26．（ 08 寧夏卷）已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分別是 ?mol?mol1 和 ?mol1,則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應生成 C2H5OH(l)的 △ H為 ( ) A． ?mol1 B． +?mlo1 C． 330kJ?mol1 D． +330kJ?mlo1 解析：由題意可知： C2H4(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝ ?mol1， C2H5OH(1)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 3H2O(l)； △ H＝ ?mol1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋ H2O(l) C2H5OH(l)； △ H＝ ?mol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的 △ H，其中正確的是（ ） A．（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 B（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ?mol—1 C．（ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJ?mol—1 D．（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 解析：由圖可以看出： P4 中有 6mol 的 P－ P， 5mol 的 O2 中含有 5molO＝ O， 1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 P＝ O， 12mol 的 P－ O，所以 △ H＝ (6a＋ 5d－ 4c－ 12b)kJ?mol－ 1。 (2） NO3－。 ② CO32－肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是 CO2； SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 實驗 ④ ________________________________________。 (1)分析上述 5 個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 21．（ 08 四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A．足量的硫酸鋁與純堿反應： 2Al3＋＋ 3CO32－＋ 3H2O===2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ B．硫酸銅與燒堿反應： CuSO4＋ 2OH===Cu(OH)2↓＋ SO42－ C．苯酚與碳酸鈉反應： 2C6H5OH＋ CO32－ ===2C6H5O－＋ CO2↑＋ H2O D．碳酸鋇與硫酸反應： Ba2＋＋ SO42===BaSO4↓ 解析：選項 B中 CuSO4 為溶 于水的鹽，可以改寫；選項 C 中正確的離子方程式為 C6H5OH＋ CO32===C6H5O－＋ HCO3－；選項 D 中的 BaCO3 不能改寫。 答案： C 19．（ 08 天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ） A．石灰乳與 Na2CO3 溶液混合： Ca2＋＋ CO32－＝ CaCO3 ＋ SO32－＋ 2H2O? B． NH4HSO3 溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋ HSO3－＋2OH－ NH3 C．酸性條件下 KIO3 溶液與 KI 溶液發(fā)生反應生成 I2： IO3－＋ 5I－＋ 3H2O＝ 3I2＋ 6OH－ ＋ NH4＋ ? D． AgNO3 溶液中加入過量的氨水： Ag＋＋ NH3?H2O＝ AgOH 解析：選項 A中 Ca(OH)2 為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學 式不能改寫；選項 C 中在酸性溶液中 OH－與 H＋不能共存；選項 D 中的 AgOH要進一步與 NH3?H2O反應。 16．（ 08 重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ） A．在 pH=1 的溶液中： NH4+、 K+、 ClO、 Cl B．有 SO24 存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I C．有 NO3 存在的強酸性溶液中： NH+ Ba2+、 Fe2+、 Br－ D．在 c(H+)=1013mol?L1 的溶液中： Na+、 S2－、 AlO SO2－ 3 解析：選項 A中，溶液呈強酸性，溶液中的 Cl－＋ ClO－＋ 2H+===Cl2↑＋ H2O；選項 B中Ca2＋＋ SO42－ ===CaSO4↓；選項 C 中在酸性溶液中 NO3－具有強氧化性，與 Fe2＋、 Br－不能共存；選項 D 中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。 14．（ 08 江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 Cl、 SO4 Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO Cl C． c(H+)=1012 mol?L1 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl、 Br D．碳酸氫鈉溶液： K+、 SO4 Cl、 H+ 解析：選項 A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則 OH－與 Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性， NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與 Fe2＋不能共存；選項 C 中 c(H+)=1012 mol?L1 的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項 D 中 HCO3－與 H＋不能共存。D 應為 Ca2++ 2OH +2H+ + SO42 ==CaSO4↓ + 2H2O，所以 D 錯。 答案： A、 B 11．（ 08 全國 Ⅰ 卷）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是（ ） A． NH+ Ba2+、 Cl、 NO3 B． K+、 AlO Cl、 SO24 C． Ca2+、 Mg2+、 NO HCO3 D． Na+、 Cl、 CO2 SO23 解析 :此題主要從兩方面考慮：一是考慮 Na2O2 的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項 D 中的 SO32－；二是 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑，考慮不能與 OH－共存的離子，如選項 A中的 NH4＋，選項 C 中的 Mg2＋、 Ca2＋、 HCO3－。 答案： B、 D。 ○2 所涉及的化學反應大多是復分解反應 ，其余的氧化還原反應中要注意發(fā)生的條件，如 NO3（ H+）的氧化性。 7．（ 08 廣東卷）氮化鋁（ AlN， Al 和 N 的相對原子質(zhì)量分別為 27 和 14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。 (2)Au(+3)； Na2S2O3。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在相同條件下 NaClO2 也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 ( ) A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 解析：在已知反應中氯元素的化合價：＋ 1→＋ 5 和＋ 1→－ 1，既然 NaClO2 也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項 A 中均降低；選項 B、 C 與題意相符；選項 D 化合價均升高，但選項 C 中 NaClO 不是最終產(chǎn)物。配平后的化學方程式為： 4Zn＋10HNO3(稀 )===4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O，當生成 1mol 的 Zn(NO3)2 時，被還原的HNO3 為 。配平后的化學方程式為： 3(NH4)2SO4 4NH3↑＋ N2↑＋ 3SO2↑＋ 6H2O。 20xx 年高考化學命題趨勢與分類解析 1 基本概念 一、氧化還原反應 氧化還原是每年的高考必考內(nèi)容，考查面廣。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( ) A． SO H2O、 N NH3 B． N SO H2O、 NH3 C． N SO NH H2O D． H2O、 NH SO N2 解析：此題實際上是考查化學方程式的配平， (NH4)2SO4 NH3＋ N2＋ SO2＋ H2O，反應中：N：－ 3→0，化合價變化總數(shù)為 6， S：＋ 6→＋ 4，化合價變化數(shù)為 2，根據(jù)化合價升