高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-化學(xué)反應(yīng)速率和化常平衡-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-全文預(yù)覽
【正文】 (2)①由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：①降低溫度，平衡向________方向移動。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解，因此當(dāng)溫度超過590 ℃時，參與裂解反應(yīng)的丁烯增多，而使產(chǎn)率降低。由圖(a)可知，同溫下，x MPa時的，根據(jù)壓強(qiáng)減小，平衡向右移動可知。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。mol－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1173。單位與表達(dá)式有關(guān)。(填“”“”或“＝”)(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。[答案] (1) 10－2(2)大于 溫度升高，體積不變，總壓強(qiáng)增大；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高(3)教師用書備選H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。min－1。(2)若提高反應(yīng)溫度至35 ℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35 ℃) kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是__________。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，N2O5(g)完全分解]：t/min040801602601 3001 700∞p/kPa(1)研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝210－3pN2O5(kPa③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：100%。L－1 (b－)molL－1
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