高三化學(xué)必修二知識點-全文預(yù)覽
【正文】 SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 高三化學(xué)必修二知識點 。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 質(zhì)子(Z個) 原子核 注意: 中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子(Z個) ★熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca :電子總是盡先排布在能量最低的電子層里?！ r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易?！ ′@鹽溶解等 ?。夯瘜W(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 元素周期表的編排原則： ?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小?！ ?金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O?！ ?一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為1價
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