【正文】 ② 大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 ③ 易分解，易燃燒 ④ 熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì) ⑤ 反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用 “→” 代替 “=” ） 二、甲烷 烴 —— 碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴） 物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 分子結(jié)構(gòu)： CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角： 109度 28 分） 化學(xué)性質(zhì)： ① 氧化反應(yīng)： 點(diǎn)燃 甲烷與 KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色 KMnO4溶液褪色 光 ② 取代反應(yīng)： 、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同 系物） 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同） 三、乙烯 乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一） 物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵， 6個(gè)原子共平面，鍵角為 120176。 ③ 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。 外因： ① 溫度：升高溫度，增大速率 ② 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③ 濃度：增加 C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④ 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） ⑤ 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變 化學(xué)反應(yīng)速率。 計(jì)算公式： v(B)＝ ＝ 單位： mol/(L ③ 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 （ 3）構(gòu)成原電池的條件：（ 1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（ 2）電解質(zhì)溶液（ 3）閉合回路（ 4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ ne＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 ② 銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)2 ② 酸堿中和反應(yīng)。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng) 物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 同周期：左 → 右，核電荷數(shù) —— → 逐漸增多，最外層電子數(shù) —— → 逐漸增多 原子半徑 —— → 逐漸減小，得電子能力 —— → 逐漸增強(qiáng)，失電子能力 —— → 逐漸減弱，氧化性 —— → 逐漸增強(qiáng)，還原性 —— → 逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 —— → 逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物酸性 —— → 逐漸增強(qiáng)，堿性 —— → 逐漸減弱 三、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 ② 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。 從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。中， H、 O、 Cl、 Na、 K、 Mg、 Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 等總量占 99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小 海水資源的利用： （ 1）海水淡化： ① 蒸餾法； ② 電滲析法； ③ 離子交換法； ④ 反滲透法等。 （ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇 CH3CH2OH 物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 結(jié)構(gòu) : CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基） 化學(xué)性質(zhì) （ 1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ （取代反應(yīng)）（ 2）乙醇的氧化反應(yīng) ★ ① 乙醇的燃燒： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ② 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③ 乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸（俗名：醋酸） CH3COOH 物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 結(jié)構(gòu)： CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成） 乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （ 1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ① 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ② 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （乙醇） 四、苯 C6H6 物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。 ⑤ 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 ② 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 ③ 重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 ③ 設(shè)計(jì)原電池。 ③ 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 H2的放出。（ 5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ① 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極（ K、 Ca、 Na 太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（ MnO2）等作正極。 化學(xué)能與電能 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 電能 (電力 )火電 (火力發(fā)電 )化學(xué)能 → 熱能 → 機(jī)械能 → 電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 二、原電池原理 （ 1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 ③ 金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 E反應(yīng)物總能量＞ E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。 NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵， NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵， Na2O2中含非極性共價(jià)鍵 與離子鍵， H2O2 中含極性和非極性共價(jià)鍵 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ② 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。同周期：左 → 右，核電荷數(shù) —— → 逐漸增多，最外層電子數(shù) —— → 逐漸增多 原子半徑 —— → 逐漸減小，得電子能力 —— → 逐漸增強(qiáng)，失電子能力 —— → 逐漸減弱 氧化性 —— → 逐漸增強(qiáng)，還原性 —— → 逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 —— → 逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 —— → 逐漸增強(qiáng)，堿性 —— → 逐漸減弱 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 ② 酸堿中和反應(yīng)。 ② 銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)2?8H2O＋ NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 10H2O ③ 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClOKMnO CaCO3的分解等。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極 ，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 ④ 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象 通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 ② 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ② 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。計(jì)算公式： v(B)＝＝ ① 單位： mol/(L?s)或 mol/(L?min) ②B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ① 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ④ 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 （ 2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（ 2）取代反應(yīng) ① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 ② 苯與硝酸（用 HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體 ——硝基苯。（離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 海水的組成：含八十多種元素。又稱為 “ 環(huán)境無害化學(xué) ” 、 “ 環(huán)境友好化學(xué) ” 、 “ 清潔化學(xué) ” 。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，置換反應(yīng)。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、元素周期律 影響原子半徑大小的因素： ① 電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） ② 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） ③ 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（ F、 O元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8— 最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)） 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒與緩慢氧化。常見的吸熱反應(yīng)： ① 以 C、 H CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： C(s)＋ H2O(g)△CO(g) ＋ H2(g)。 （ 2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? ② 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。－－ 三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 （ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 ③ 重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比 （ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 ② 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在 不斷進(jìn)行。 ⑤ 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （乙醇） （ 3）聚合反應(yīng)： 四、苯 物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 常見金屬的冶煉： ① 加熱分解法： ② 加熱還原法： 鋁熱反應(yīng) ③ 電解法： 金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般 的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。 三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念 核心：利用化 學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。（盡可能提高原子利用率） 熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性 —— 反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 100% 第三篇：化學(xué)必修 1 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 小風(fēng)制作 必修 1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋 洗。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色 沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “ 適量 ”