高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)-閱讀頁(yè)
2024-12-07 02:27本頁(yè)面
【正文】 2nO：飽和一元醛(或飽和一元X)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等?！ 』顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))?！ 》墙饘僭刂g一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。如NaCl?！ ?單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子?！ ?非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體?！ ?酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2?！ ≡谌魏蔚幕瘜W(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?！ 、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全。 元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 置換反應(yīng)。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。各電子層最多容納的電子數(shù)是2
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