高三化學必修二知識點-展示頁
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 高三化學必修二知識點 。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同) 質(zhì)子(Z個) 原子核 注意: 中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子(Z個) ★熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca :電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 核素：具有一定數(shù)目的’質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 價氧化物對應的水化物的酸性強弱。 置換反應。七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易?！ 、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù)?！ ′@鹽溶解等 ：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱 放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 元素周期表的編排原則： ?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列。E反應物總能量 常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應 生石灰和水反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)濃硫酸稀
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