高三化學(xué)必修二知識點-預(yù)覽頁
【正文】 ，如NaH、CaH2等?！ ?離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在?！ ≠|(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。 最簡式相同的有機(jī)物： ?、貱H：C2H2和C6H6 ②CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ?、跜H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元X)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等?！ 》墙饘僭刂g一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 1單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子?！ ?酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同
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