【正文】 教材分析】 氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內(nèi)容。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。教師引導：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？ 工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？ 窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？ 一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么? （設計意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。） （簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2） 【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價） [提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ （設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。并發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。 [討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。 （三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華 【課件投影】氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？ （設計意圖： 對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學生形成完整準確的認識。） 【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？ （設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。 甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。 本節(jié)的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。三、教學分析 本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。 本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。四、教學重點、難點 分析化合價的升降，認識氧化還原反應。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。 同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。 給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。 （3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。七、教學評價 氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。 （1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。大家請看屏幕（展示圖片）。 六、教學過程 很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。五、教學方法 從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。) ，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（ ） +4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2 ，判斷屬于還原反應的是（ ） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 5 ，一定是氧化還原反應的是 （ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 （簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。） 三、遷