氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)(文件)
【正文】 物★快速判斷：氧降得還，還升失氧 得（偏向）e氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物（高價態(tài)） （化合價↓） 失（偏離）e還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物（低價態(tài)） （化合價↑）二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。單線橋：在氧化還原反應(yīng)中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。（一）、常見氧化劑 （1）典型非金屬單質(zhì)如：OClBrIS……（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：、濃、…（3）最高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+……（二）、常見還原劑 （1）典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。（三）、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。（3）元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性?！ ? 對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。（三）、價態(tài)規(guī)律1．含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價態(tài)時只有氧化性，遇到一般還原劑時，被還原的價態(tài)降至相鄰的中等價態(tài)；（2）元素具有最低價態(tài)時只有還原性，遇到一般氧化劑時，被氧化后價態(tài)升至相鄰的中等價態(tài)。Fe→FeCl2 是 反應(yīng)，被 ，F(xiàn)e是_________劑，具有________性, 需要加 劑，如 ?！ 。?）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有____。3molFeCl3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子 ②Fe2 O3 + 3C O === 2Fe + 3C O2 生成4molFe轉(zhuǎn)移____電子。 HCl＝ KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O MnO4－＋ Fe2＋ ＋ H+ ＝ Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+鞏固訓練下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．鋅片和鹽酸C．鈉在氯氣中燃燒 D．Ba（NO3）溶液和H2SO4溶液從反應(yīng)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是( )①酸性 ②氧化性?、圻€原性A．只有③ B．只有①C．①② D．①③黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是 （ ）A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫(2012如果把Zn粉加入含F(xiàn)e2+和Cu2+ 的溶液中，則先還原 ，后還原 。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子________mol。（雙選）在反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中，下列說法正確的是A、還原性：FeCu B、氧化性：Fe2+Cu2+ C、還原性： FeCu D、氧化性Fe2+Cu2+需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是反應(yīng)是 ( )【雙選】 A. PCl3→PCl5 B. MnO4→Mn2+ C. SO2→HSO3 D. S2O32→S4O62已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，2FeCl2+Cl2=（ ） A、KMnO4 Cl2FeCl3 B、Cl2 KMnO4FeCl3 C、FeCl3 Cl2KMnO4 D、KMnO4FeCl3 Cl2已知反應(yīng)Br2+2I—=I2+2Br—、I2+SO32—+H2O=2I—+SO32—+2H+。課后鞏固作業(yè)： 預習布置：課后評價及備注簽字教學主任/科組長： 14 。肇慶模擬] 取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2溶液，紫紅色褪
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