【正文】 3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點、難點1．教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[情景引入]（PPT展示圖片）從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。 + 2Cu + CO2↑ 討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng): 電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。 、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的方法及分析，解決問題的能力。(學(xué)生對照回答) 1. 按四種基本類型分類 2. 按有無得失氧原子的角度分類 對照得出以上分類方法不完全，有些反應(yīng)不能劃分到其中，引出新的分類方法和新的反應(yīng)類型，進(jìn)入新課 五、 展示學(xué)習(xí)目標(biāo) 六、新知探究 。 ? 化合價降低，得到e，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 【小組討論一】 +H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________ 屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ： 第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題 第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。 ③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。） （簡要實錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識進(jìn)行回答，對所要學(xué)習(xí)的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。為認(rèn)識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。） （二）問題探究，突破重點、難點 【針對學(xué)生回答點評，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。 （設(shè)計意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。提高學(xué)生理論歸納的能力。 乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。及時準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。 第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 一、教材分析中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。二、教學(xué)目標(biāo) （1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。 （3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。 理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。