第2單元課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練(文件)
【正文】 要的自然資源 ， 是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì) 。 若某天然水中 c(Ca2＋ )＝ 10－ 3 mol 解析： (4)將 Mg2＋ 形成的硬度轉(zhuǎn)化為 Ca2＋ 形成的硬度時，將每摩爾 Mg2＋ 看作是等物質(zhì)的量的 Ca2＋ 即可， 則此天然水中鈣離子的總濃度為 10－ 3 mol (5)含有暫時硬度的硬水在軟化時需先將 Mg2＋ 形成的硬度轉(zhuǎn)化為 Ca2＋ 形成的硬度。 答案： (1)O2 CO2(或氮氣 ) (2)明礬 、 硫酸鋁 、 硫酸鐵 、 硫酸亞鐵 (鋁鹽 、 鐵鹽各任選一種 ) 鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體 ， 它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異種電荷的膠體微粒 ， 使其聚沉 ， 達到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑 (如明礬等 )將水中膠體及懸浮物沉淀下來 ， 而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10176。 (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 ________(填寫編號 )。 (4)氣體 A的作用是 __________________， 這種作用是基于氣體 A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性 。 (5)根據(jù)氣體 A具有強氧化性，可知作代用品的可以是 ①③ 。 ClO2 是一種性能優(yōu)良的消毒劑 ，還可將廢水中少量的 S2－ 、 NO－2 和 CN－ 等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除 。 解析： (1)原子經(jīng)濟性是產(chǎn)品中不能有其他副產(chǎn)品，應(yīng)為加成反應(yīng)才能百分百利用。 (1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品 mL， 用 molL－ 1 L＝ 10－ 4 mol 折合成 CaO 的質(zhì)量為 ： 10－ 4 mol 56 g10 mg/(LL－ 1。 (2)設(shè) Y 溶液的物質(zhì)的量濃度為 c， 則 ( mol L 1000 mg 試計 算該地下水的硬度 ， 并判斷是否符合飲用水標準 。 (3)活性炭能吸附水中某些有毒或有異味的分子， O3消毒不引入新雜質(zhì)。 (3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水 (去離子水 )的工藝流程示意圖 ： 活性炭的作用是 __________________； O3消毒的優(yōu)點是 __________________。 A． CH2===CH2＋ HCl― → CH3CH2Cl B． CH3CH2OH＋ HCl― → CH3CH2Cl＋ H2O C． CH3CH3＋ Cl2―― →光照 CH3CH2Cl＋ HCl D． CH2===CHCl＋ H2―― →催化劑 CH3CH2Cl 由上述四個反應(yīng)可歸納出 ， 原子經(jīng)濟性高的是 ________反應(yīng) (填反應(yīng)類型 )。 ① Ca(ClO)2 ② NH3(液 ) ③ K2FeO4 ④ SO2 解析： (2)凝聚劑要除去固體懸浮顆粒，首先要水解生成膠體 再吸附雜質(zhì)，有化學(xué)變化和物理過程。7H2O 是常用的凝聚劑 ， 它在水中最終生成 ________________沉淀 。L－ 1 細菌總數(shù) ＜ 100 個 此天然水中含有的 HCO－3也會和 OH－ 發(fā)生反應(yīng)，將 8 mol HCO－3轉(zhuǎn)化為 CO2－3 時需 OH－ 8 mol，所需 OH－ 總量為 20 mol，即所需 Ca(OH)2 10 mol，其質(zhì)量為 740 g。L－ 1 1 L 56 gL－ 1， 則此水的硬度為 ________； (5)若 (4)中的天然水還含有 c(HCO－3 )＝ 8 10－ 4 mol 請回答下列問題 ： (1)天然水中溶解的氣體主要有 ________、 ________； (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是______________________
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