【正文】 建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。同理，由TP1和TP2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響?；瘜W(xué)平衡屬于無(wú)機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但是往往與之相互矛盾的是：習(xí)題冊(cè)和課后練習(xí)上的題目需要應(yīng)用到這些知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解題，這就給上課老師出了一個(gè)難題：這些知識(shí)點(diǎn)該不該講，如果該講，應(yīng)該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學(xué)生更好的理解并學(xué)以致用。為解決這個(gè)問(wèn)題，我積極參與聽(tīng)課，與其他教師交流探討，設(shè)計(jì)了一節(jié)關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的課。所以這一節(jié)的內(nèi)容往往是老師講的稀里糊涂，學(xué)生聽(tīng)的一塌糊涂。并指出化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一個(gè)重要特點(diǎn)，利用N2+3H2=2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)討論反應(yīng)開(kāi)始前、反應(yīng)進(jìn)行中、反應(yīng)一段時(shí)間后生成物和反應(yīng)物濃度的變化情況以及化學(xué)反應(yīng)速率的情況，并依據(jù)這個(gè)變化進(jìn)行畫(huà)圖，了解了在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后各組成成分的濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。課下我對(duì)這樣的引課重新設(shè)想了一下，從學(xué)生學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)入手，提出可逆反應(yīng)的特征：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如果這一點(diǎn)要是向我第一條說(shuō)的那樣，就一舉兩得了。由于最后一道題，問(wèn)題設(shè)計(jì)的過(guò)難，學(xué)生就有些困惑。另一方面，學(xué)生反應(yīng)不好，理解有難度，特別是對(duì)通過(guò)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)平衡不太好懂。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點(diǎn)有：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，指同一種物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。一、教學(xué)設(shè)計(jì)反思在教學(xué)中，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、圖像和大量生動(dòng)形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。其次，通過(guò)學(xué)生十分熟悉的合成氨反應(yīng)為引子，引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度，自然地進(jìn)入化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測(cè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。三、教學(xué)效果反思在教學(xué)中，教師充分利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和大量生動(dòng)形象的事例，由淺入深，層層遞進(jìn)，使學(xué)生能夠在解決問(wèn)題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并加深對(duì)抽象概念的理解與應(yīng)用，提高認(rèn)知度?；瘜W(xué)平衡教學(xué)反思4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的探究相結(jié)合的，鑒于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。二、在內(nèi)容的處理上。例如升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，速率都會(huì)加快，但學(xué)生會(huì)錯(cuò)誤理解為放熱反應(yīng)方向的速率減小。課后，感慨良多。讓學(xué)生能達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的39?！傲俊辟|(zhì)量、物質(zhì)的量。，提出可逆反應(yīng)的定義，以及可逆反應(yīng)的特征。到了高三全是復(fù)習(xí)課，學(xué)生已經(jīng)有了對(duì)知識(shí)的認(rèn)知，以前總感覺(jué)這樣很正常，但是聽(tīng)了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來(lái)不是這樣的。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對(duì)于一些簡(jiǎn)單的、基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)通過(guò)自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。當(dāng)有的學(xué)生回答問(wèn)題時(shí)，別的同學(xué)都能比較認(rèn)真地聽(tīng)著，然后進(jìn)行補(bǔ)充?；瘜W(xué)平衡教學(xué)反思6作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，教師要在教學(xué)過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。就這節(jié)課在實(shí)施過(guò)程中，對(duì)于知識(shí)與技能的培養(yǎng)是通過(guò)教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過(guò)程與方法，使學(xué)生通過(guò)預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案、獲得感性認(rèn)識(shí)，與理性分析相結(jié)合，加深對(duì)新學(xué)知識(shí)的理解，同時(shí)也提高了學(xué)生的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述和定量計(jì)算，對(duì)速率與時(shí)間的函數(shù)圖像有了初步的概念與應(yīng)用。在研究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響時(shí)，教師充分挖掘教材的實(shí)驗(yàn)：氯化鐵與硫化鉀溶液的反應(yīng)，創(chuàng)新使用點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)，控制變量的試驗(yàn)方法得以充分體現(xiàn)。在自我反思和與聽(tīng)課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問(wèn)題與不足?！窘虒W(xué)目標(biāo)】教學(xué)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)平衡的概念，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（2）分析“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”，逐步探究平衡移動(dòng)的原理（3）采用討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（4）提高分析、解決問(wèn)題的能力和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與素養(yǎng)評(píng)價(jià)目標(biāo)：（1）通過(guò)“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”設(shè)計(jì)方案的交流和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索的水平（定性水平、定量水平）（2）通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，診斷并發(fā)展學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（視角水平、內(nèi)涵水平）（3）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，診斷并發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以及尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）【教學(xué)反思】在教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)效果上都達(dá)到了預(yù)期效果，取得了較滿(mǎn)意的結(jié)果?；瘜W(xué)平衡教學(xué)反思7【設(shè)計(jì)思想】本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想是：由高爐煉鐵發(fā)問(wèn)，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，觀察并體驗(yàn)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學(xué)生將來(lái)在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)。中國(guó)有句古話叫“授人以魚(yú)不如授人以漁”，我個(gè)人認(rèn)為一個(gè)真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問(wèn)題的態(tài)度和審視問(wèn)題的穿透力。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)。這段時(shí)間我也在反思這個(gè)問(wèn)題，也請(qǐng)教了備課組很多專(zhuān) 家和老師。歸結(jié)起來(lái)也就是：“診斷練習(xí)”——“知識(shí)點(diǎn)回顧”——“走進(jìn)高考，高考真題賞析”——“重難點(diǎn)突破”——“課堂練習(xí)”。并有學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征。“效”—效率、效果，即化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題。本節(jié)課我的教學(xué)主線是：，也就是化學(xué)究竟要解決的問(wèn)題是什么?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。往后對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)還要加強(qiáng)。學(xué)生在化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上容易混淆。理論轉(zhuǎn)換成圖像。教師利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和高考圖像進(jìn)行講解時(shí)，自以為是地認(rèn)為講解得清晰到位，沒(méi)有隨時(shí)觀察學(xué)生的反應(yīng)，從而一筆帶過(guò)。在此基礎(chǔ)上，教師點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。教師通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。對(duì)于這一節(jié)，上課時(shí)應(yīng)注意牽引學(xué)生思考，課后讓學(xué)生練習(xí)找出難理解的地方，再進(jìn)行指導(dǎo)?，F(xiàn)在感覺(jué)這樣做有兩個(gè)弊端，一是課堂任務(wù)加重，導(dǎo)致為了趕進(jìn)度而忽視學(xué)生的思考。請(qǐng)同學(xué)們回答，一個(gè)“請(qǐng)”字可以拉近師生之間的距離，在每個(gè)學(xué)生回答問(wèn)題以后，我及時(shí)插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對(duì)學(xué)生進(jìn)行激勵(lì)。過(guò)難，學(xué)生還不具備回答問(wèn)題的知識(shí)技能和思維方法，找不到解決問(wèn)題的突破口，思維過(guò)程難以啟動(dòng)，會(huì)出現(xiàn)課堂上的冷場(chǎng)，學(xué)生也得不到成功的體驗(yàn)?；瘜W(xué)平衡是建立在可逆反應(yīng)的39?，F(xiàn)將這節(jié)課的教學(xué)過(guò)程反思如下：本節(jié)課是化學(xué)理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導(dǎo)入，利用工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要考慮和原料的轉(zhuǎn)化率，提出化學(xué)反應(yīng)研究的程度——化學(xué)平衡。在教材處理上我將本節(jié)課分成導(dǎo)入——例題分析——畫(huà)圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五部分。而后進(jìn)行探究，并作對(duì)照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對(duì)這樣的改變，平衡將如何應(yīng)對(duì)?如何知道平衡真的移動(dòng)了?實(shí)驗(yàn)探究后得出結(jié)論并繪制以上全過(guò)程的v — t圖，進(jìn)而推廣到減小生成物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度時(shí)平衡移動(dòng)的情況。往往一個(gè)班最多有20%到30%的`學(xué)生能理解已經(jīng)是最