【正文】 體或因缺氧而發(fā)生危險，可以據(jù)此解答該題； C、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止，就可以達到滅火的目的，可以據(jù)此解答該題； D、火災(zāi)可能引起停電，住宅樓有電梯的，乘電梯撤離是錯誤的做法，可以據(jù)此解答． 【解答】 解： A、身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動，提供更充足的氧氣，而使火勢更旺，所以身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅，故 A方法正確； B、發(fā)生火災(zāi)后，生成 的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險，所以用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正確的做法，故 B方法正確； C、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止，就可以達到滅火的目的，逃生路線被火封住，應(yīng)退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，可以減少空氣對流，而澆水可以降溫，可以達到一定的目的，故 C方法正確； D、火災(zāi)可能引起停電，住宅樓有電梯的，乘電梯撤離是錯誤的做法，故 D方法錯誤． 故選 D． 【點評】 每個人都應(yīng)懂得防火知識，學(xué)會如何自救 ，掌握滅火的原理、自救措施等在實際生產(chǎn)、生活中意義重大． 7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下推理中正確的是（ ） A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 【考點】 酸的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素與化合物． 【分析】 可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物 、生成物的種類和組成元素進行分析，并通過列舉例子來判斷． 【解答】 解： A、 H2O、 NaOH、 NaHCO3等物質(zhì)中都含有 H元素，但都不是酸，所以 A不正確． B、紫色石蕊試液與堿性溶液變藍(lán)色，這是堿性溶液的共性，所以 B正確． C、 CuO+2HCl═CuCl 2+H2O， CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O都是有鹽和水生成，但反應(yīng)物不是酸和堿，所以 C不對． D、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)很多，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w等，但反應(yīng)物都不是碳酸鹽，所以 D不正確． 故選 B 【點評】 解題首 先要分析題型，然后確定解題方法．本題可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物和生成物的種類進行判斷，同時本題是通過具體事例考查對概念的理解，所以也可以通過列舉例子的方法進行排除． 8．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中 “ ” 和 “ ” 表示不同元素的原子．下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 1： 2 【考點】 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)前后原子的數(shù) 目、分子的種類的變化；分析反應(yīng)的類型及參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比． 【解答】 解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知： A、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，故 A錯誤； B、反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變．故 B錯誤； C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故 C正確； D、參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 1： 1，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 9．氫氟酸（ HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)可以表示為： SiO2+4HF=X↑+2H 2O，關(guān)于物質(zhì) X的組成，下列說法正確的是（ ） A．可能含有氫元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D． X是一種氧化物 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；據(jù)此進行分析判斷． 【解答】 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO2+4HF=X↑+2H 2O，反應(yīng)物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為 4，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為 0、 0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個 X分子由 1個硅原子和 4個氟原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4． A、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定不含氫元素，故選項說法錯誤． B、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定含有硅元素、氟元素，故選項說法正確． C、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定不含氧元素，故選項說法錯誤． D、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，不含氧元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤． 故選： B． 【點評 】 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、氧化物的特征等是正確解題的關(guān)鍵． 10．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì) C．將 t1℃ 時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2℃ ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟? D．當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【 專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度不正確，因為沒有指明溫度；甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)不正確，因為沒有指明在室溫 20℃時，它們的溶解度都大于 10g；將 t1℃ 時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2℃ ，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，相等是錯誤的；當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大． 【 解答】 解： A、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度不正確，因為沒有指明溫度，故選項錯誤； B、甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)不正確，因為沒有指明在室溫 20℃ 時，它們的溶解度都大于 10g，故選項錯誤； C、將 t1℃ 時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2℃ ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海嗟仁清e誤的，故選項錯誤； D、當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，故選項正確； 故選 D 【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得 很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 二．本大題包括 5題，共 34 分． 11．請從 H、 C、 O、 Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式． （ 1）能供人體呼吸的氣體是 O2 ； （ 2）相對分子質(zhì)量最小的氣體是 H2 ； （ 3）用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 Ca（ OH） 2 ； （ 4）能還原氧化銅的氧化物是 CO ； （ 5）用作食品干燥劑的物質(zhì)是 CaO ； （ 6）其固體能用于人工降雨的是 CO2 ． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義． 【專 題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．