【正文】 向動(dòng)態(tài)研究方向發(fā)展。182。E246。248。E246。F m離子強(qiáng)度：I＝mizi2229。LmLm－Lm平均活度系數(shù)：g177。離子獨(dú)立移動(dòng)定律：Lm＝lm,+＋lm,－＝U+＋U－F(165。超電勢(shì)、電解與極化。電化學(xué)內(nèi)容： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，活度與活度系數(shù)。二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)及應(yīng)用，杠桿規(guī)則。t2248。TT2232。248。231。248。247。230。i為量子態(tài)能量i化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過程的可能性，而化學(xué)動(dòng)力學(xué)則是解決如何把這種可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性的科學(xué)。i－206。ikTgAe－206。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩgiNigiNi一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！213。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)研究由大量均為摩爾級(jí)微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。要注意：；Ⅱ.實(shí)際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。p232。p247。231。182。V230。V248。247。＝230。0Gibbs自由能定義：G＝H－TS熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩMaxwell關(guān)系：231。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容關(guān)于熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)理論框架的中心熱力學(xué)基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個(gè)狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質(zhì)預(yù)測(cè)或計(jì)算另一些性質(zhì)。統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法。1906年能斯特()發(fā)現(xiàn)了熱定律，建立了熱力學(xué)第三定律，他還對(duì)電化學(xué)作出很大的貢獻(xiàn)，提出了能斯特方程。奠定了化學(xué)熱力學(xué)重要理論基礎(chǔ)。1876年，美國(guó)的化學(xué)家吉布斯(Gibbs)，對(duì)化學(xué)熱力學(xué)貢獻(xiàn)最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學(xué)勢(shì)，形成一套完整的處理方法，對(duì)相平衡、化學(xué)平衡等進(jìn)行了嚴(yán)密地?cái)?shù)學(xué)處理。第一篇：物理化學(xué)總結(jié)[推薦]物理化學(xué)總結(jié)一、簡(jiǎn)史隨著化學(xué)與物理學(xué)兩個(gè)學(xué)科的發(fā)展，二者之間相互結(jié)合滲透并吸收其他學(xué)科(如計(jì)算機(jī)、數(shù)學(xué)等)的科研成果逐步形成比較成熟的現(xiàn)代的物理化學(xué)。1884年范特荷夫(Van39。1886年，阿侖尼烏斯()建立電離理論，揭了電解質(zhì)水溶液的本性?；瘜W(xué)熱力學(xué)基本理論已經(jīng)臻于成熟。以幾率定律為基礎(chǔ)，核心是配分函數(shù)，是微觀方法。主要公式：熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：DSA174。230。182。247。T232。182。V246。247。182。248。⑶ 過程的特征：；；；；；；；。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)認(rèn)為宏觀系統(tǒng)性質(zhì)取決微觀組成、粒子的微觀結(jié)構(gòu)和微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。非定位體系：ti＝213。A/kTgBe－206。i為能級(jí)能量i－206。主要是反應(yīng)速率的定義及測(cè)定。t2246。231。 主要公式：半衰期法計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)：n＝1＋230。a247。Ea＝RT2dlnkEkln2＝adTk1R230。1246。溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項(xiàng)系數(shù)Σμidni?；瘜W(xué)平衡：等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。原電池、電解池和法拉第定律。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr+＝U+165。165。vv－＝g＋+g－()v平均活度：a177。2i德拜－休克爾公式：lgg177。247。p電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)：DrSm＝zF231。DrHm＝－zEF＋zFT231。T248。分子動(dòng)態(tài)學(xué)、激光化學(xué)、表面結(jié)構(gòu)化學(xué)、原子簇化學(xué)、生物及藥物大分子結(jié)構(gòu)等代表著物理化學(xué)前沿性研究課題。一、業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)加強(qiáng)學(xué)習(xí)，提高思想認(rèn)識(shí)，樹立新的理念。將理論聯(lián)系到實(shí)際教學(xué)工作中，解放思想，更新觀念，豐富知識(shí)，提高能力，以全新的素質(zhì)結(jié)構(gòu)接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。重視了學(xué)生獨(dú)立性，自主性的培養(yǎng)與發(fā)揮，收到了良好的效果。在制定教學(xué)目的時(shí)，非常注意學(xué)生的實(shí)際情況。在教學(xué)中注意抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。、在作業(yè)批改上，認(rèn)真及時(shí)，力求做到全批全改，重在訂正，及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，以便在輔導(dǎo)中做到有的放矢。對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí), 合作學(xué)習(xí), 缺乏理論指導(dǎo)。導(dǎo)致了教學(xué)中的盲目性。加強(qiáng)轉(zhuǎn)差培優(yōu)力度。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護(hù)了實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境，對(duì)師生的身體健康也是有益的。③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。實(shí)驗(yàn)三 最大氣泡壓力法測(cè)定液體表面張力最大氣泡法測(cè)表面張力實(shí)驗(yàn)中，理論計(jì)算所得值與實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)值存在偏差的因素是什么？1：首先要保證裝置不能有一點(diǎn)點(diǎn)漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口處涂點(diǎn)凡士林。但應(yīng)注意試管兩端螺旋不能旋得太緊（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護(hù)玻片產(chǎn)生應(yīng)力而引起視場(chǎng)亮度發(fā)生變化，影響測(cè)定準(zhǔn)確度，并將兩端殘液揩拭干凈；3）接通電源，約點(diǎn)燃10min，待完全發(fā)出鈉黃光后，才可觀察使用；4）檢驗(yàn)度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接螺釘、轉(zhuǎn)動(dòng)度盤殼進(jìn)行校正：1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測(cè)定，試管內(nèi)不應(yīng)有氣泡，否則會(huì)影響觀察和測(cè)定；2）調(diào)節(jié)視度螺旋至視場(chǎng)中三分視界清晰時(shí)止；3）轉(zhuǎn)動(dòng)度盤手輪，至視場(chǎng)照度相一致時(shí)止；4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉(zhuǎn)的角度；蔗糖的用量 ？答：因?yàn)檎崽撬鉃橐患?jí)反應(yīng)，反應(yīng)物起始濃度不影響反應(yīng)速度常數(shù)，還有實(shí)驗(yàn)中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質(zhì)較差，里面混有比較多的雜質(zhì)，純度不是很高。重要的是如何應(yīng)用計(jì)算（學(xué)會(huì)了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養(yǎng)了我們正確的觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)以及分析式樣的結(jié)果能力，還培養(yǎng)我們嚴(yán)。經(jīng)歷了這半年的相處，感覺方老師是個(gè)非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)娜?，尤其是在時(shí)間方面。我是一個(gè)貪玩的學(xué)生，在開學(xué)之初對(duì)于物理化學(xué)這門學(xué)科沒有足夠的認(rèn)識(shí)，上課也沒有完全