【正文】 雜質． 10．關于鎂和鋁的敘述正確的是（ ） A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B．鎂、鋁均須密封保存 C． MgO和 Al2O3都是堿性氧化物 D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 【分析】 鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存， MgO是堿性氧化物而 Al2O3是兩性氧化物，合金的硬度比成分金屬的硬度大． 【解答】 解： A．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化形成致密的氧化薄膜，故 A錯誤； B．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故 B錯誤； C． MgO是堿性氧化物，而 Al2O3是兩性氧化物，故 C錯誤； D．合金的硬度比成分金屬的硬度大，故鎂鋁合金的硬度比鎂大，故 D錯誤， 故選： A． 【點評】 本題考查鎂、 Al單質及其化合物性質以及合金，關鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，比較基礎． 11．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ） A．赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe2O3和 H2 C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D． Fe3+與 KSCN溶液產生紅色沉淀 【分析】 A、赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3； B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe3O4和 H2； C、鐵粉把 FeCl3還原成 FeCl2，從而除去 FeCl3； D、 Fe3+與 KSCN產生血紅色溶液，不是沉淀； 【解答】 解： A、赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3，故 A錯誤； B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe3O4和 H2，故 B錯誤； C、鐵粉把 FeCl3還原成 FeCl2，從而除去 FeCl3，故 C正確； D、 Fe3+與 KSCN產生血紅色溶液，不是沉淀，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題主要是基本知識的考查，可以根據所學知識進行回答，較簡單，要求同學們加強對基礎 知識的儲備． 12．下列有關金屬鋁的敘述正確的是（ ） A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氧化鐵反應 C．盛放稀硝酸可用鋁制容器 D．鋁既能溶于酸又能溶于堿 【分析】 A、鋁在常溫下可以和氧氣反應生成氧化鋁； B、鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應生成氧化鋁和單質鐵； C、鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁和一氧化氮； D、金屬鋁既可以和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和氫氣． 【解答】 解： A、鋁的化學性質活潑，在常溫下可以和氧氣反應生成氧化鋁，形成致密氧化膜，故 A錯誤； B、鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應生成氧化鋁 和單質鐵，所以鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，故 B錯誤； C、鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用鋁制容器，故 C錯誤； D、金屬鋁既可以和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和氫氣，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查學生金屬鋁的化學性質，既能和強酸又能和強堿反應生成氫氣是金屬鋁性質的重要方面，難度不大． 13．下列關于 Fe2O3和 Al2O3性質和用途的說法符合事實的是（ ） A．都可與鹽酸反應 B．都可溶于水 C．都不能用作耐火材料 D．都可與氫氧化鈉溶液反應 【分析】 A．氧化鋁和氧化鐵都與 鹽酸反應生成氯化物； B．氧化鐵和氧化鋁都不溶于水也不和水反應； C．氧化鋁能作耐火材料； D．氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應． 【解答】 解： A．氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于強酸，所以氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應生成氯化物和水，故 A正確； B．氧化鐵和氧化鋁都不溶于水也不和水反應，但能和酸反應，故 B錯誤； C．氧化鋁熔點很高，在一般條件下不熔化，所以可以作耐火材料，故 C錯誤； D．氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故 D錯誤 ； 故選 A． 【點評】 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質分析解答，知道氧化鋁是中學階段學習的唯一一個能和強酸、強堿反應的兩性氧化物． 14．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A． 28g CO含有的原子數為 NA B．標準狀況下 H2O分子數為 NA C． 1mol Fe與足量鹽酸反應失去的電子數為 2NA D． 2mol/L NaCl溶液中含有 Na+個數為 2NA 【分析】 1mol，含有 2mol原子； B． 標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量； C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵， 1mol鐵與鹽酸完全反應失去 2mol電子； D． 2mol/L NaCl溶液中含有 ． 【解答】 解： 1mol， 1molCO含有 2mol原子，含有的原子數為 2NA，故 A錯誤； B．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算 ，故 B錯誤； C． 1molFe與足量鹽酸反應生成 1mol氯化亞鐵，失去了 2mol電子，反應失去的電子數為 2NA，故 C正確； D． 2mol/L NaCl溶液中含有 ，含有 Na+個數為 ，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系． 15．向 MgSO4和 Al2（ SO4） 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入 NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據 Mg2++2OH﹣ ═Mg （ OH） 2↓ 、 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 、 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O來分析． 【解答】 解：因橫坐標表示加入 NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量， 則向 MgSO4和 Al2（ SO4） 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液， 發(fā)生 Mg2++2OH﹣ ═Mg （ OH） 2↓ 、 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ ，則沉淀的質量一直在增大，直到最大， 然后發(fā)生 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值， 顯然只有 D符合， 故選 D． 【點評】 本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答． 16．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ） A．加熱氧化鋁 B．電解熔融氯化鎂 C．加熱碳 酸鈉 D．電解飽和食鹽水 【分析】 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬 K、 Ca、Na、 Mg、 Al，一般用電解熔融的氯化物（ Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu，常用還原劑有（ C、 CO、 H2等）；熱分解法： Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法： Pt、 Au 用物理分離的方法制得． 【解答】 解： A、加熱氧化鋁，