【正文】 注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌 握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 9．在容積可變的密閉容器中， 2mol N2和 8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 ( ) A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 容積可變的密閉容器中，發(fā)生 N2+3H2 2NH3， 開始 2 8 0 轉(zhuǎn)化 2 平衡（ 2﹣ ） 6 根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：達(dá)到平衡時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為 8mol25%=2mol ，則 容積可變的密閉容器中，發(fā)生 N2+3H2 2NH3， 開始 2 8 0 轉(zhuǎn)化 2 平衡（ 2﹣ ） 6 則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 100%≈15% ， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確三段法計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 10．一定溫度下，把 N2和 H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2+3H2?2NH3．已知平衡時(shí) NH3的濃度是 c mol?L﹣ 1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平 衡后，NH3的濃度不為 c mol?L﹣ 1的是 ( ) A． N2和 H2 B． N H2和 NH3 C． NH3和 H2 D． NH3 【考點(diǎn)】 等效平衡． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 因?yàn)槭呛銐簵l件下，此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等或者等比例，則等效， NH3的濃度不變?nèi)詾?c mol?L﹣ 1，否則不等效， NH3的濃度不為 c mol?L﹣ 1． 【解答】 解： A、因?yàn)閴簭?qiáng)保持不變， N2和 H2與 N2和 體積的 H2，是等效平衡，所以兩種情況下 NH3的濃度相同，故 A不符合題意； B、采用極限分析法， N H2和 NH3，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為 N 12體積的 H2和題目中等比例；屬于等效平衡，所以兩種情況下NH3的濃度相同，故 B不符合題意； C、采用極限分析法， NH3和 H2，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為 體積的 N 7體積的 H2和題目 中比例不相同，不是等效平衡，所以兩種情況下 NH3的濃度不相同，故 C符合題意； D、采用極限分析法， 2體積 NH3，假如完全反應(yīng)生成反應(yīng)物，則為 N 3體積的H2，和題目中等比例 NH3，屬于等效平衡，所以兩種情況下 NH3的濃度相同，故 D不符合題意， 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 抓住判斷等效平衡轉(zhuǎn)化方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效，題目難度一般． 二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì) 20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合 題意． 11．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 通入 1mol N2和 3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 Q1， ②通入 2mol N2和 6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 Q2，則下列關(guān)系正確的是 ( ) A． Q2=2 Q1 B． Q1＜ Q2 C． Q1＜ Q2＜ kJ D． Q1=Q2＜ kJ 【考點(diǎn)】 反應(yīng)熱的大小比較． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 熱化學(xué)方程式 N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ，1molN2（ g）與 3molH2（ g）反應(yīng)生成 2molNH3（ g）放出的熱量是 ．恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化， ① 與 ② 中 n（ N2）： n（ H2） =1： 3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同， ② 中參加反應(yīng)的 n（ N2）是 ① 中的 2倍，據(jù)此判斷． 【解答】 解：熱化學(xué)方程式 N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ 下， 1molN2（ g）與 3molH2（ g）反應(yīng)生成 2molNH3（ g）放出的熱 量是 ． 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化， ①與 ② 中 n（ N2）： n（ H2） =1： 3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同， ② 中參加反應(yīng)的 n（ N2）是 ① 中的 2倍，所以 Q2=2 Q1＜ kJ． 故選： AC． 【點(diǎn)評(píng)】 考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義． 12．用來表示可逆反應(yīng) 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g）； △H ＜ 0的正確圖象為 ( ) A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 由反應(yīng)方程式可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， C的含量降低， A的轉(zhuǎn)化率降低， C的百分含量增大． 【解答】 解： A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， C的含量降低，與圖象吻合，故 A正確； B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故 B錯(cuò)誤； C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但圖中逆反應(yīng)速率逐漸減小，與圖象不符，故 C錯(cuò)誤； D、根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率減小，但圖象增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率減小，但圖象增大． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查你對(duì)影響化學(xué)平衡的因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等考點(diǎn)的理解． 13．可逆反應(yīng)： 3A（ g） ?3B（？） +C（？）（ △H ＞ 0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( ) A． B和 C可能都是固體 B． B和 C一定都是氣體 C．若 C為固體，則 B一定是氣體 D． B和 C可能都是氣體 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素 ． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 = ；依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷． 【解答】 解： 3A（ g） ?3B（？） +C（？）（ △H ＞ 0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定； A、 B和 C肯定不會(huì)都是固體，若都是固體，氣體物質(zhì)的量減小，質(zhì)量減小，這里面的氣體就只有 A，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就是 A的相對(duì)分子質(zhì)量，所以氣體平均 相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化， 不變，故 A錯(cuò)誤； B、若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變， 減小，但若 B為氣體， C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小， 減小，故 B錯(cuò)誤； C、 C為固體， B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小， 減小，故 C正確； D、 B和 C可能都是氣體時(shí)，質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量增大， 減小，故 D正確； 故選 CD； 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中 等． 14．在密閉容器中通入 A、 B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2c（ g）， △H＜ 0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（ X），下列量（ Y）的變化一定符合圖中曲線的是 ( ) X Y A 再加入 B B的轉(zhuǎn)化率 B 再加入 C A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過程． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 反應(yīng) 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g） △H ＜ 0，增加 B的量，促進(jìn) A的轉(zhuǎn)化，加入 C， 化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合圖象可知一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大來解答． 【解答】 解： A、達(dá)平衡后，再加入 B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn) A的轉(zhuǎn)化，即 A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符合，故 A錯(cuò)誤； B、達(dá)平衡后，再加入 C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則 A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符合，故 B錯(cuò)誤； C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則 A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故 C正確； D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由 M= 可知，逆向移動(dòng)時(shí) n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與 圖象不符合，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵． 15．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： 2A（ g） +2B（ g） ?C（ g） +3D（ g）； △H ＜ 0．現(xiàn)將 2molA和2molB充入體積為 V的甲容器，將 2molC和 6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為 2V（如圖 1）． 關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體 系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同 C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2所示 D．在甲容器中再充入 2 mol A和 2 mol B，平衡后甲中 c（ C）是乙中 c（ C）的 2倍 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線． 【分析】 據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為 A、 B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效，利用等效平衡分析各個(gè)選項(xiàng)即可． 【解答】 解： A、雖然等效平衡后甲、乙容器中 A、 B濃度相等，但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡，故 A錯(cuò)誤； B、等效平衡后甲、乙容器中 A、 B濃度相等，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同，故 B正確； C、 △H ＜ 0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，升高相同的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低．因?yàn)槠胶饣旌衔镏懈鹘M分的體積百分組成相同，所以兩容器中物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變 化應(yīng)該用同曲線表示，故 C錯(cuò)誤； D、向甲容器中再充入 2molA和 2molB，等效為再甲中平衡基礎(chǔ)上，增大 1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì) C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入 2molA和 2molB，平衡后甲容器中物質(zhì) C的濃度是乙容器中物質(zhì) C的濃度的 2倍，故D正確； 故選 BD． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關(guān)鍵，但本題又是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以解題時(shí)應(yīng)注意分析． 三、非選擇題（共 80分） 16．請(qǐng)用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) ，以測(cè)定 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的轉(zhuǎn)化率． （ 1）這些裝置的連接順序