四川省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題(文件)
【正文】 新津中學(xué)高 2020級高二上第二次月考 化學(xué)試題參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C C A C D D A C D A 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C B D B C B D D A B A 23. （ 12分 ）（ 1） Al2O3＋ 6H+＝ 2Al3+＋ 3H2O ； Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O （ 4分，每個 2分） （ 2） 增大 鹽酸的濃度、 升高 反應(yīng)溫度、煤矸石 研磨成粉末、攪拌 等（任寫兩個 ， 2分，每個 1分） （ 3） 將 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為 AlO2， 以便和 Fe(OH)3分離 ；（ 1分 ） （ 1分 ） AlO2— +CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3— （ 2分） （ 4） 2Fe(OH)3＋ 3ClO＋ 4OH＝ 2FeO42＋ 3Cl＋ 5H2O（ 2分 ）； 24. （ 12分 ） (1)t2 ：增大生成物 N2O4的濃度（ 1分）； t3 ：降低壓強(qiáng)（ 1分）； t4 ：加入催化劑（ 1分） （ 2） 50% （ 1分 ） （ 3） 0． 14， 0． 003 mol/（ L請回答： （ 1） A與 C形成的共價化合物的分子式是 ，中心原子雜化類型是 __ ，分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，是 分子（填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ） （ 2） B與 C比較，電負(fù)性較小的是 （填元素符號）； B與Ｃ形成的化合物晶體類型是 。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 __ ______填寫序號 )。L － 1的 C溶液中，加入一定體積的 mol (3)25 ℃ 時， mol 陽離子 Na＋ 、 Ba2＋ 、 NH＋4 陰離子 CH3COO－ 、 OH－ 、 Cl－ 、 SO2－4 已知： ① A、 C溶液的 pH 均大于 7， A、 B的溶液中水的電離程度相同； ② C溶液和 D溶液相遇時只生成白色沉淀， B溶液和 C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體， A溶液和 D溶液混合時無現(xiàn)象。 （ 4）在 80℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K值為 （保留 2位小數(shù)）。 24. （ 12分） (1)現(xiàn)有可逆反應(yīng) .2NO2(g) N2O4(g)， △ H＜ 0， 試根據(jù)下列圖象判斷 t t t4時刻采取的措施。（寫出兩個） （ 3） “ 堿溶 ” 的目的是 _ ___。L － 1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： 2c(H＋ )＋ c(HA)===c(A－ )＋ 2c(OH－ ) C．濃度均為 molL － 1某一元酸 (HA)溶液的 pH＝ 3。下列說法正確的是 ( ) A． ① 中水的電離程度最小， ③ 中水的電離程度最大 B．將 ①④ 混合，若 c(CH3COO－ )c(H＋ )，則 混合液一定呈堿性 C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的 pH： ③ ④ ， ② ① D．將 ②③ 混合，若 pH＝ 7，則消耗溶液的體積： ② ③ 19. 有關(guān) pH計算結(jié)果一定正確的是 ( ) ① 強(qiáng)酸 pH＝ a，加水稀釋到 10n倍，則 pH＝ a＋ n ② 弱酸 pH＝ a，加水稀釋到 10n倍，則 pH＜ a＋ n(a＋ n＜ 7) ③ 強(qiáng)堿 pH＝ b，加水稀釋到 10n倍，則 pH＝ b－ n ④ 弱堿 pH＝ b，加水稀釋到 10n倍，則 pH＞ b－ n(b－ n＞ 7) A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 20. 已知 Ksp(AgCl)＝ 10 － 10， Ksp(AgI)＝ 10 － 16。mol － 1，則 1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出 kJ的熱量 9. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ） ① HF的熔、沸點(diǎn) 比 Ⅶ A族其他元素氫化物的高， ② 乙醇可以和水以任意比互溶， ③ 冰的密度比液態(tài)水的密度小， ④ 水分子高溫下也很穩(wěn)定， ⑤ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低 A． ②③
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