四川省成都市龍泉20xx-20xx學年高二化學4月月考試題(文件)
【正文】 B．滴入甲基橙變黃的溶液中： Cu2＋ 、 Al3＋ 、 SO2－4 、 NO－3 C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中： Na＋ 、 NH＋4 、 S2－ 、 Br－ D．水電離出的 c(H＋ )＝ 110 － 12 molL － 1 X、 mol下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ① N2O4的消耗速率與 NO2的生成速率之比為 1:2 ② NO2生 成速率與 NO2消耗速率相等 ③ 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④ 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ⑤ NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥ 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ⑦ 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧ 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變 化。若忽略溶液體積的變化，則： （ 1） ① 中共收集到的氣體體積（標況下） L （ 2） ① 中陰極質(zhì)量增加 g， ② 中負極質(zhì)量減小 g （ 3）電極反應式： ① 中陰極： 總反應離子方程式： ② 中負極： （ 4）反應完成后溶液 PH： ① 中溶液（電解前溶液 pH=5）體積為 1L且保持不變（ lg2=， lg3=），則電解后溶液PH為 ， ② 中溶液最后 pH 7（填 “ 大于 ” 或 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” ） （ 5）如果用 CH2O（甲醛）、 O KOH 溶液組成的燃料電池來為 ① 裝置提供電池，該電池的負極反應式為 則電解過程中消耗 CH2O 的分子數(shù)為 2（共 6分，除（ 2） 2分外，其余每空 1分）亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。 （ 2） Ⅱ 中反應的離子方程式是 氣體 a 氣體 b 氣體 a Ⅰ Ⅱ NaClO3 Na2SO3 A溶液 ClO2氣體 NaOH 溶液 雙氧水 NaClO2 Na2SO4溶液 Ⅲ 離子隔膜電解池 （ 3） ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H 2O。某同學查閱資料后設(shè)計 生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。H 2O＋ SO2 ＝ ＋ D、硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe 3+＋ 3NH3L－ 1 Z，保持其他條件不變，達到平衡時 Z的濃度為 mol保持其他條件不變，在 T T2兩種溫度下， Y的體積分數(shù)變化如圖 Ⅱ所示。試判斷 a、 b、 c、 d的數(shù)量大小關(guān)系為 A． a＝ bcd B． ba＝ dc C． badc D． ca＝ db 1關(guān)于濃度均為 molH 2O)＝ 10－ 3 mol 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為 3Fe＋ 4NaOH(熔 融 ) =====1 100 ℃ Fe3O4＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑ 。電池總反應式為 Zn＋ 2MnO2＋ H2O===ZnO＋ 2MnOOH。將上述硝化產(chǎn)物放入適量的 98
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