【正文】 2 3 n 溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量為 ，所以未反應(yīng)的 Fe3+和已反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比 =： n=3： 2． 故選 B． 【點評】 本題是一道關(guān)于三價鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)方程式解答問題的能力，難度不大． 二、填空題（ 21分） 24．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、 銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下： 試回答下列問題： （ 1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是： 玻璃棒、漏斗 ． （ 2）寫出下列符號對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式： A NaAlO2 C CO2 D Al（ OH） 3 E FeSO4 （ 3）反應(yīng) ① 的離子方程式是 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ；反應(yīng) ② 的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ；反應(yīng) ③ 的離 子方程式是 Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O 途徑 Ⅱ 的方程式是 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3 ． （ 4）由濾液 A制得 AlCl3溶液有途徑 Ⅰ 和 Ⅱ 兩條，你認為合理的是 途徑 Ⅱ ，理由是 因為濾液 A是 NaAlO2和 NaOH溶液，按途徑 I直接向 A中加入鹽酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl雜質(zhì)，按途徑 Ⅱ ，通入 CO2氣體，得 Al（ OH） 3沉淀，將 Al（ OH） 3溶解于鹽酸中得到的是純凈的 AlCl3溶液．所以途徑 Ⅱ 更合理 ． （ 5）如何檢驗 E中的金屬陽離子？ 取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有 Fe2+ ，涉及的離子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN） 3 ． 【分析】 含有鋁、鐵、銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過濾的濾液為硫酸亞鐵，進一步轉(zhuǎn)化成綠礬，濾渣 F為銅單質(zhì)，進一步轉(zhuǎn)化成膽礬；濾液 A則為偏鋁酸鈉溶液，加過量鹽酸經(jīng)途徑 Ⅰ 生成氯化鋁溶液，而濾液 A通足量氣體 C經(jīng)途徑 Ⅱ 生成沉淀 D，根據(jù)氫氧化鋁只溶于強 酸強堿，所以氣體 C為二氧化碳，沉淀 D為氫氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液． （ 1）根據(jù)以上分析，該流程需要過濾操作，所以還需的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗； （ 2）含有鋁．鐵．銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液 A為 NaAlO2，在濾液 A中通入足量的 C氣體得到沉淀，為氫氧化鋁，所以 C為二氧化碳； D為氫氧化鋁，濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過濾的濾液為硫酸亞鐵； （ 3）反應(yīng) ① 為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng) ② 為鐵和硫酸反應(yīng)，反應(yīng) ③ 為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)；途徑 Ⅱ 為偏氯酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； （ 4）途徑 Ⅰ 會引入氯化鈉雜質(zhì)；而途徑 Ⅱ 能制得純凈的 AlCl3溶液； （ 5） E為 FeSO4溶液，檢驗 Fe2+方法：二價鐵易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，檢驗三價鐵離子用 KSCN溶液． 【解答】 解：（ 1）過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙，固定儀器的鐵架臺，引流用的玻璃棒，承接濾液的燒杯，所以還需的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗， 故答案為：玻璃棒、漏斗； （ 2）含有鋁．鐵．銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，所以濾液 A為 NaAlO2，在 NaAlO2溶液中通過過量的二氧化碳氣體，發(fā)生 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3，所以 C為 CO2，生成的 D為氫氧化鋁，濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過濾的濾液為硫酸亞鐵，進一步轉(zhuǎn)化成綠礬，所以 E為 FeSO4， 故答案為： NaAlO2； CO2； Al（ OH） 3； FeSO4； （ 3）反應(yīng) ① 為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，離子反應(yīng)為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ，反應(yīng) ② 為鐵和硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，反應(yīng) ③ 為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為 Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O，途徑 Ⅱ 為偏氯酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH）3↓+NaHCO 3， 故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； Fe+2H+=Fe2++H2↑ ； Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3； （ 4） NaAlO2溶液，經(jīng)途徑 Ⅰ 與足量鹽酸反應(yīng)可生成 AlCl3溶液，但溶液中混有 NaCl，在 NaAlO2溶液中通過過量的二氧化碳氣體，發(fā)生 AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3，途徑 Ⅱ 得到的 AlCl3較純凈， 故答案為：途徑 Ⅱ ；因為濾液 A是 NaAlO2和 NaOH溶液，按途徑 I直接向 A中加入鹽酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl雜質(zhì)，按途徑 Ⅱ ，通入 CO2氣體，得 Al（ OH） 3沉淀，將 Al（ OH） 3溶解于鹽酸中得到的是純凈的 AlCl3溶液．所以途徑 Ⅱ 更合理； （ 5） E為 FeSO4溶液，檢驗 Fe2+方法：取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有 Fe2+，反應(yīng)為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN）3， 故答案為：取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有 Fe2+； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN） 3． 【點評】 本題主要考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，?高考常見題型，注意把握實驗的操作原理和步驟，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等． 三、計算題（ 10分） 25．向 100mL ，當?shù)渭訅A液 800mL時，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度． 【分析】 根據(jù)恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，發(fā)生 AlCl3+4NaOH═NaAlO 2+3NaCl+H2O，然后利用 n=cV來計算即可． 【解答】 解： AlCl3的物質(zhì)的量為 ， 由恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 x，則 AlCl3+4NaOH═NaAlO 2+3NaCl+H2O 1 4 ，解得 x=， 答： NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ． 【點評】 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確恰好完全反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，然后將物質(zhì)的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可解答，難度不大． 。