【正文】 下的反應分析回答； （ 2）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見碳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)和用途分析判斷； （ 3）根據(jù)液態(tài)二氧化碳滅火器滅火的原理分析判斷； （ 4）根據(jù)質(zhì)量 守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析 X的化學式； （ 5）根據(jù)低碳的含義分析判斷． 【解答】 解：（ 1）在元素周期表中，由碳元素一個格的含義可知，碳元素的相對原子質(zhì)量為 ．將碳粉與氧化銅混合后加強熱，生成了二氧化碳和銅，發(fā)生反應的化學方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，該反應中碳奪去了氧化銅中的氧，表現(xiàn)出還原性． （ 2） ① 干冰用于人工降雨，主要利用了干冰易升華吸熱的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)； ② 將石墨用于制作電極，主要利用了石墨具有優(yōu)良的導電性，屬于物理性質(zhì)； ③ 一氧化碳用作氣體燃料，主要利用了一 氧化碳的可燃性，屬于化學性質(zhì)； ④ 將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃，主要利用了金剛石的硬度大屬于物理性質(zhì)； （ 3） A．液態(tài)二氧化碳汽化后沒有液體留下，不會污染檔案資料，說法正確； B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣，說法正確； C．液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低了周圍環(huán)境溫度，說法正確； （ 4）由反應的化學方程式，根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變可判斷生成物 X的含有 2個 C原子和 4個 O原子，則每個分子由 1個 C原子和 2個 O原子構成，物質(zhì)的化學式為：CO2； （ 5） A． 提倡使用節(jié)能燈，能減少二氧化碳 的排放； B． 利用和開發(fā)太陽能、風能等能源，能減少二氧化碳的排放； C． 選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行，能減少二氧化碳的排放； D． 廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增加二氧化碳的排放，不能達到 “ 低碳 ” 目的． 故答為：（ 1） ； C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，還原；（ 2） ①②④ ；（ 3） ABC；（ 4）CO2；（ 5） D． 【點評】 本題比較全面地考查了碳的單質(zhì)和化合物的知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可． 19．化學是以實驗為基礎的自然科學，下圖所示為實驗室常用的實 驗裝置： 據(jù)此回答： （ 1）實驗室若用 A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 2）實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取 CO2，所需的發(fā)生裝置是（填裝置序號） B ；收集裝置是 D ，理由是 二氧化碳密度比空氣大，能溶于水 也可以用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3） F裝置可用來測量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止二氧 化碳溶于水 ． （ 4）實驗室若檢驗 CO2應選擇裝置 G （填序號），其反應的化學方程式為 CO2+Ca（ OH）2=CaCO3↓+H 2O ． （ 5）常溫下，甲烷是一種無色氣體，密度比空氣小，極難溶于水．實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰反應加熱來制取甲烷．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集甲烷，應該選擇的發(fā)生裝置是 A （填序號，下同），收集裝置是 C（或 E） ．若用右圖裝置收集甲烷，甲烷應從 B 端進入（選填 “A” 或 “B” ）；若將該裝置裝滿水收集甲烷，甲烷應從 B 端進入（填“A” 或 “B” ） 【考點】 常用氣體的發(fā) 生裝置和收集裝置與選取方法；量氣裝置；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1） A裝置是加熱固體制取氣體，由于試管口沒放棉花團，所以是用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣； （ 2）大理石（主要成分是 CaCO3）和稀鹽酸（主要成分 HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．不需要加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置 B，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，并據(jù)加熱碳酸氫 鈉反應原理書寫方程式； （ 3） F裝置可用來測量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油是為了防止二氧化碳溶于水； （ 4）通常用石灰水來檢驗二氧化碳，可把石灰水放在 G裝置中，把二氧化碳氣體通入，據(jù)反應原理書寫方程式； （ 5）據(jù)反應物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置，甲烷密度比空氣小，所以應從短管進氣，密度比水小，故應從短管進氣，長管便于排水． 【解答】 解：（ 1） A裝置是加熱固體制取氣體，由于試管口沒放棉花團，所以只能用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生 成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 2）大理石（主要成分是 CaCO3）和稀鹽酸（主要成分 HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．不需要加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置 B，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解，產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ； （ 3）當 F裝置通入二氧化碳后，隨著瓶內(nèi)氣體的增多，壓強增大，瓶中的水會被壓入量筒中，通過量筒內(nèi) 水的體積確定二氧化碳的體積，水面上放一層植物油可防止二氧化碳溶于水中； （ 4）通常用石灰水來檢驗二氧化碳，可把石灰水放在 G裝置中，把二氧化碳氣體通入，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為： CO2+Ca（ OH）2=CaCO3↓+H 2O； （ 5）用無水醋酸鈉和堿石灰反應加熱來制取甲烷．屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，甲烷密度比空氣小，極難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；若用右圖裝置收集甲烷，應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出，其密度比水小，故應從短管進氣，長管便于排水； 故答案為：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 2） B； D；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ； （ 3）防止二氧化碳溶于水； （ 4） G； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； （ 5） A； C（或 E）； B； B． （ 4） 【點評】 本題綜合性較強，考查學生對實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理、反應的化學方程式、二氧化碳的檢驗方法等知識的理解與應用，及靈活運用進行分析問題、解決問題的能力． 20．足量的鹽酸與 250g碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少 ？ 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 有關化學方程式的計算． 【分析】 利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量． 【解答】 解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 250g x ∴ = ∴x= =110g． 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是 110g． 【點評】 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 。