【正文】 下的反應(yīng)分析回答； （ 2）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)碳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)和用途分析判斷； （ 3）根據(jù)液態(tài)二氧化碳滅火器滅火的原理分析判斷； （ 4）根據(jù)質(zhì)量 守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析 X的化學(xué)式； （ 5）根據(jù)低碳的含義分析判斷． 【解答】 解：（ 1）在元素周期表中，由碳元素一個(gè)格的含義可知，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．將碳粉與氧化銅混合后加強(qiáng)熱，生成了二氧化碳和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，該反應(yīng)中碳奪去了氧化銅中的氧，表現(xiàn)出還原性． （ 2） ① 干冰用于人工降雨，主要利用了干冰易升華吸熱的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)； ② 將石墨用于制作電極，主要利用了石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)； ③ 一氧化碳用作氣體燃料，主要利用了一 氧化碳的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)； ④ 將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來(lái)裁玻璃，主要利用了金剛石的硬度大屬于物理性質(zhì)； （ 3） A．液態(tài)二氧化碳汽化后沒(méi)有液體留下，不會(huì)污染檔案資料，說(shuō)法正確； B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣，說(shuō)法正確； C．液態(tài)二氧化碳汽化時(shí)吸熱，降低了周圍環(huán)境溫度，說(shuō)法正確； （ 4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變可判斷生成物 X的含有 2個(gè) C原子和 4個(gè) O原子，則每個(gè)分子由 1個(gè) C原子和 2個(gè) O原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為：CO2； （ 5） A． 提倡使用節(jié)能燈，能減少二氧化碳 的排放； B． 利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源，能減少二氧化碳的排放； C． 選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行，能減少二氧化碳的排放； D． 廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增加二氧化碳的排放，不能達(dá)到 “ 低碳 ” 目的． 故答為：（ 1） ； C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，還原；（ 2） ①②④ ；（ 3） ABC；（ 4）CO2；（ 5） D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題比較全面地考查了碳的單質(zhì)和化合物的知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可． 19．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí) 驗(yàn)裝置： 據(jù)此回答： （ 1）實(shí)驗(yàn)室若用 A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 2）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，所需的發(fā)生裝置是（填裝置序號(hào)） B ；收集裝置是 D ，理由是 二氧化碳密度比空氣大，能溶于水 也可以用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來(lái)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3） F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止二氧 化碳溶于水 ． （ 4）實(shí)驗(yàn)室若檢驗(yàn) CO2應(yīng)選擇裝置 G （填序號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（ OH）2=CaCO3↓+H 2O ． （ 5）常溫下，甲烷是一種無(wú)色氣體，密度比空氣小，極難溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰反應(yīng)加熱來(lái)制取甲烷．現(xiàn)選擇合適的裝置來(lái)制取并收集甲烷，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 A （填序號(hào)，下同），收集裝置是 C（或 E） ．若用右圖裝置收集甲烷，甲烷應(yīng)從 B 端進(jìn)入（選填 “A” 或 “B” ）；若將該裝置裝滿水收集甲烷，甲烷應(yīng)從 B 端進(jìn)入（填“A” 或 “B” ） 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā) 生裝置和收集裝置與選取方法；量氣裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 （ 1） A裝置是加熱固體制取氣體，由于試管口沒(méi)放棉花團(tuán)，所以是用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣； （ 2）大理石（主要成分是 CaCO3）和稀鹽酸（主要成分 HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．不需要加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置 B，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，并據(jù)加熱碳酸氫 鈉反應(yīng)原理書寫方程式； （ 3） F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油是為了防止二氧化碳溶于水； （ 4）通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，可把石灰水放在 G裝置中，把二氧化碳?xì)怏w通入，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式； （ 5）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置，甲烷密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，密度比水小，故應(yīng)從短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管便于排水． 【解答】 解：（ 1） A裝置是加熱固體制取氣體，由于試管口沒(méi)放棉花團(tuán)，所以只能用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生 成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 2）大理石（主要成分是 CaCO3）和稀鹽酸（主要成分 HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．不需要加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置 B，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解，產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ； （ 3）當(dāng) F裝置通入二氧化碳后，隨著瓶?jī)?nèi)氣體的增多，壓強(qiáng)增大，瓶中的水會(huì)被壓入量筒中，通過(guò)量筒內(nèi) 水的體積確定二氧化碳的體積，水面上放一層植物油可防止二氧化碳溶于水中； （ 4）通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，可把石灰水放在 G裝置中，把二氧化碳?xì)怏w通入，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為： CO2+Ca（ OH）2=CaCO3↓+H 2O； （ 5）用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰反應(yīng)加熱來(lái)制取甲烷．屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，甲烷密度比空氣小，極難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；若用右圖裝置收集甲烷，應(yīng)從短管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出，其密度比水小，故應(yīng)從短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管便于排水； 故答案為：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 2） B； D；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ； （ 3）防止二氧化碳溶于水； （ 4） G； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； （ 5） A； C（或 E）； B； B． （ 4） 【點(diǎn)評(píng)】 本題綜合性較強(qiáng)，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、反應(yīng)的化學(xué)方程式、二氧化碳的檢驗(yàn)方法等知識(shí)的理解與應(yīng)用，及靈活運(yùn)用進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 20．足量的鹽酸與 250g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少 ？ 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量． 【解答】 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 250g x ∴ = ∴x= =110g． 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是 110g． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力． 。