【正文】 不能制取金屬鋁，故 A錯誤； B、 Mg是活潑金屬，可以采用電解熔融氯化鎂的方法來獲得金屬鎂，故 B正確； C、加熱碳 酸鈉，不分解，得不到單質(zhì)鈉，故 C錯誤； D、電解飽和食鹽水得到的是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，得不到金屬鈉，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查了金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，可以根據(jù)金屬活潑性選擇合適的冶煉方法，難度不大． 17．下列無色溶液離子中，能共存的是（ ） A． Fe3+、 Cl﹣ 、 Na+B． Ba2+、 Mg2+、 CO32﹣ C． Na+、 K+、 CO32﹣ D． NO3﹣ 、 Al3+、 OH﹣ 【分析】 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的 顏色來解答． 【解答】 解： A． Fe3+為黃色，與無色不符，故 A錯誤； B． Ba2+、 Mg2+分別與 CO32﹣ 結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故 B錯誤； C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故 C正確； D． Al3+、 OH﹣ 發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大． 18．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ C． FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3++Fe═2Fe 2+ 【分析】 A．原子個數(shù)不守恒； B．一水合氨為弱電介質(zhì)，保留化學(xué)式； C． FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)生成氯化鐵； D．電荷不守恒． 【解答】 解： A．鋁粉投入到 NaOH溶液中，離子方程式： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故A錯誤； B． AlCl3溶液中加入足量的 氨水，離子方程式： Al3++3NH3H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯誤； C． FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)，離子方程式： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，故 C正確； D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式： 2Fe3++Fe═3Fe 2+，故 D錯誤． 故選： C． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟練掌握化學(xué)式的拆分． 19．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（ ） A． Al2O3→Al （ OH） 3 B． Fe→FeCl 2 C． S→SO 2 D． Na→Na 2O 【分析】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應(yīng)，選出不是由一步反應(yīng)實現(xiàn)的一組． 【解答】 解： A、氧化鋁不溶于水，所以不能由氧化鋁直接到氫氧化鋁，故 A錯誤； B、 Fe→FeCl 2， Fe與 HCl反應(yīng)生成 FeCl2與氫氣，能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故 B正確； C、 S與氧氣反應(yīng)生成 SO2，能由一步反應(yīng)實現(xiàn)；故 C正確； D、在空氣中表面變暗，生成氧化鈉，能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故 D正確； 故選 A． 【點評】 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及 反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法． 20．稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ） A． 1： 2 B． 1： 3 C． 3： 2 D． 1： 1 【分析】 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，酸、堿足量，則 Al 完全反應(yīng)，以此計算． 【解答】 解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ， 與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， 由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為 2Al～ 3H2， 因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質(zhì)量相同的 Al， 即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 1： 1， 故選 D． 【點評】 本題考查 Al的化學(xué)性質(zhì)及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大． 21．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，其中 Fe2O3是（ ） A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 【分析】 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中鋁元素化合價由 0價變?yōu)?+3價，鐵元素的化合價由 +3價變?yōu)?0價，得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑． 【解答】 解： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中鐵元素的化合價由 +3價變?yōu)?0價，所以氧化鐵得電子化合價降低是氧化劑，故選 A． 【點評】 本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價變化與氧化劑、還原劑之間的關(guān)系解答即可，難度不大． 22．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ） A． KSCN B． BaCl2 C． NaOH D． HCl 【分析】 四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇． 【解答】 解： A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò) 合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，故 A錯誤； B、氯化鋇和選項中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故 B錯誤； C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故 C正確； D、鹽酸和選項中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的 基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷． 23．將適量的鐵粉放入 FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的 Fe3+和已反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A． 2： 3 B． 3： 2 C． 1： 2 D． 1： 1 【分析】 鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案． 【解答】 解：鐵粉放入三 氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量為 n，則 Fe+2Fe3+=3Fe2+