江蘇省江陰市20xx屆高三第三次質量檢測化學試卷 word版含答案(文件)
【正文】 ____ __ ______ 。 若要確認其中有 Fe2+，應選用 _ 。 圖一中 ①為氯氣發(fā)生裝置； ②的試管中盛有 15mL 30%的 KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有 15mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④的試管中加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置． （ 1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過 ___ __。 （ 4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是 ____ _。 Ⅱ .某溫度下在容積固定的密閉容器中 ， 下列反應達到平衡 ： M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) 起始 n(M):n(H2O) M 轉化率 H2O 轉化率 1： 1 1： 2 1： 3 ① 該反應的平衡常數(shù)為 。 (2) 檢驗濾液中是否存在 K＋ 的操作是 ___________________________ ___ ___ 。 ④ 將步驟 ③ 所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體 g。 （ 2）下圖所示裝置工作時均與 H2 有關。該結論 （ 填 “嚴密 ”或 “不嚴密 ”），你的理由是 ___ （用離子方程式和必要的文字說明）。 21．（ 12 分） 向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的 A和 B，發(fā)生反應： A(g)+xB(g) 2C(g)。 容器 甲 乙 丙 容積 溫度 /℃ T1 T2 T2 反應物 起始量 甲 乙 丙 t / min 0 c(C) / mol（ 2 分） （ 3） 3mo1 (2 分 ) （ 4） H2（ 1 分） Fe＋ 4H＋ ＋ NO－3 ===Fe3＋ ＋ NO＋ 2H2O （ 2 分） 2 molH 2O) (2分 ) (2) 用潔凈的鉑絲 (或鐵絲 )蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在 K＋ (2分 ) (3) n(SO4)＝ n(BaSO4)＝＝ mol n(NH4)＝ n(NH3)＝＝ mol n(Fe3＋ )＝ 2n(Fe2O3)＝ 2＝ mol n(K＋ )＝ n(NH)＝ mol 根據(jù)電荷守恒 ： n(OH－ )＝ n(K＋ )＋ n(NH)＋ 3n(Fe3＋ )－ 2n(SO)＝ mol n(K＋ )∶ n(NH)∶ n(Fe3＋ )∶ n(SO)∶ n(OH－ )＝ 1∶ 1∶ 6∶ 4∶ 12 黃鉀銨鐵礬的化學式為 KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。L1 （ 4） 某 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。 ② 某同學按圖 2 所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加 KSCN 溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。 20．（ 14 分）（ 1）已知： BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)； △ H1 =， BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)； △ H2= kJ/mol。 ② 量取 mL溶液 A，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全 ，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 g。 A．增加 H2O（ g）的量， M 的轉化率升高而 H2O（ g）的轉化率降低 B．若 M 與 H2O（ g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同 C． M 和 H2O（ g）初始物質的量之比等于二者轉化率
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