【正文】 各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中 C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示： （ 1） 10min 內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率 v(A) = mol (3) 黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定： ① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成 mL溶液 A。 （選填序號）． a． KSCN 溶液和氯水 b．鐵粉和 KSCN 溶液 c．濃氨水 d．酸性 KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取 336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體 Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______ __。L－ 1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. NH4Cl溶液 ： c(Cl－ )c(NH4+)c(OH－ )c(H＋ ) B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液 ： c(SO42－ )c(NH4+)c(Fe2＋ )c(H＋ ) C. Na2CO3溶液 ： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(OH－ ) D. NaHCO3溶液 ： c(H＋ )＋ c(H2CO3)＝ c(OH－ )＋ c(CO32－ ) 15. 溫度為 T時(shí)，向 V L的密閉容器中充入一定量的 A和 B， 發(fā)生反應(yīng)： A(g)＋ B(g) C(s)＋ xD(g)； ΔH0，容器中 A、 B、 D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。L－ 1的 HCl溶液滴定 20 mL mol 17．（ 12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： （ 1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中， 10 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ____ __ ______ 。 A．增加 H2O（ g）的量， M 的轉(zhuǎn)化率升高而 H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率降低 B．若 M 與 H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同 C． M 和 H2O（ g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比 D．當(dāng) M 與 H2O（ g）物質(zhì)的量之比為 1： 4 時(shí)， M 的轉(zhuǎn)化率為 ③ 該溫度下，向容器中充入 2molM、 2mol H2O ，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出 a KJ熱量，則該反應(yīng)的 △ H= 。 （ 4） 某 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。 容器 甲 乙 丙 容積 溫度 /℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 甲 乙 丙 t / min 0 c(C) / mol ④ 將步驟 ③ 所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體 g。 圖一中 ①為氯氣發(fā)生裝置； ②的試管中盛有 15mL 30%的 KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有 15mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④的試管中加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置． （ 1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過 ___ __。min－ 1 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 反應(yīng)至 15 min時(shí)，改變的條件是降低溫度 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 答案 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 80分 ) 16. (12分 )工業(yè)上利用鋅焙砂 (主要含 ZnO、 ZnFe2O4， 還含有少量 CaO、 FeO、 Cu