江蘇省江陰市20xx屆高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷word版含答案(完整版)
【正文】 D． 鈉和水反應(yīng) ： Na ＋ 2H2O = Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ 6. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng) 實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 用圖 1所示裝置制取干燥的氨氣 B. 用圖 2所示裝置（坩堝為瓷坩堝）除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 C. 用圖 3所示裝置將溶液定容到 100 mL D. 用圖 4所示裝置分離出溴苯 7. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對位置 如下圖所示。 下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序： rZrYrX B. 氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序： XH4YH3HW C. Y的氫化物與 W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵 D. X、 Y、 Z、 W四種元素的最高價(jià)氧化 物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 8. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1 mol苯乙烯 (C6H5CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為 4NA B. 加熱條件下， MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CCl4中含有的分子數(shù)目為 D. 常溫下， 1 L molmin－ 1 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 反應(yīng)至 15 min時(shí)，改變的條件是降低溫度 選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 80分 ) 16. (12分 )工業(yè)上利用鋅焙砂 (主要含 ZnO、 ZnFe2O4， 還含有少量 CaO、 FeO、 CuO、 NiO等氧化物 )制取金屬鋅的流程如圖所示。 (3) 若沒有凈化 Ⅱ 操作，則對鋅的制備帶來的影響是 ____ __ ______ 。 圖一中 ①為氯氣發(fā)生裝置； ②的試管中盛有 15mL 30%的 KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有 15mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④的試管中加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置． （ 1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過 ___ __。 Ⅱ .某溫度下在容積固定的密閉容器中 ， 下列反應(yīng)達(dá)到平衡 ： M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) 起始 n(M):n(H2O) M 轉(zhuǎn)化率 H2O 轉(zhuǎn)化率 1： 1 1： 2 1： 3 ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 ④ 將步驟 ③ 所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體 g。該結(jié)論 （ 填 “嚴(yán)密 ”或 “不嚴(yán)密 ”），你的理由是 ___ （用離子方程式和必要的文字說明）。 容器 甲 乙 丙 容積 溫度 /℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 甲 乙 丙 t / min 0 c(C) / molH 2O) (2分 ) (2) 用潔凈的鉑絲 (或鐵絲 )蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在 K＋ (2分 ) (3) n(SO4)＝ n(BaSO4)＝＝ mol n(NH4)＝ n(NH3)＝＝ mol n(Fe3＋ )＝ 2n(Fe2O3)＝ 2＝ mol n(K＋ )＝ n(NH)＝ mol 根據(jù)電荷守恒 ： n(OH－ )＝ n(K＋ )＋ n(NH)＋ 3n(Fe3＋ )－ 2n(SO)＝ mol n(K＋ )∶ n(NH)∶ n(Fe3＋ )∶ n(SO)∶ n(OH－ )＝ 1∶ 1∶ 6∶
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1