江蘇省江陰市20xx屆高三第三次質(zhì)量檢測化學試卷word版含答案(更新版)
【正文】 4∶ 12 黃鉀銨鐵礬的化學式為 KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。 （ 4） 某 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。 20．（ 14 分）（ 1）已知： BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)； △ H1 =， BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)； △ H2= kJ/mol。 A．增加 H2O（ g）的量， M 的轉(zhuǎn)化率升高而 H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率降低 B．若 M 與 H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同 C． M 和 H2O（ g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比 D．當 M 與 H2O（ g）物質(zhì)的量之比為 1： 4 時， M 的轉(zhuǎn)化率為 ③ 該溫度下，向容器中充入 2molM、 2mol H2O ，當達平衡時放出 a KJ熱量，則該反應的 △ H= 。 （填寫試劑名稱） （ 2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在 ①和 ②之間安裝盛有 _______ 。 17．（ 12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： （ 1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中， 10 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ____ __ ______ 。 (2) 凈化 Ⅰ 操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的 Fe2＋ 氧化；第二步是控制溶液 pH，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀。L－ 1的 HCl溶液滴定 20 mL mol每小題只有一個選項符合題意。L－ 1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. NH4Cl溶液 ： c(Cl－ )c(NH4+)c(OH－ )c(H＋ ) B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液 ： c(SO42－ )c(NH4+)c(Fe2＋ )c(H＋ ) C. Na2CO3溶液 ： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(OH－ ) D. NaHCO3溶液 ： c(H＋ )＋ c(H2CO3)＝ c(OH－ )＋ c(CO32－ ) 15. 溫度為 T時，向 V L的密閉容器中充入一定量的 A和 B， 發(fā)生反應： A(g)＋ B(g) C(s)＋ xD(g)； ΔH0，容器中 A、 B、 D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。 mol （選填序號）． a． KSCN 溶液和氯水 b．鐵粉和 KSCN 溶液 c．濃氨水 d．酸性 KMnO4溶液 ②乙同學取 336ml（標準狀況）氣體 Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為： ______ __。 （ 5）實驗中可觀察到 ④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是 ____ ； 接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為 ____ _。 (3) 黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定： ① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成 mL溶液 A。 ① 圖 1 所示裝置中，通入 H2 的管口 的電極反應式為 。 各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中 C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示： （ 1） 10min 內(nèi)甲容器中反應的平均速率 v(A) = molL－ 1（ 2 分） 21. （ 1） （ 2） 1 （ 3）＜， △ H＜ 0 （ 4） 75%
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1