難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案(文件)
【正文】 和邏輯推理能力。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 3：通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 【思考與交流】 P67, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論 兩個(gè)問題 【 總結(jié) 板書】 （ 2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好 （ 3）意義： 物質(zhì)的檢驗(yàn)、 提純及工廠廢水的處理等 【說明】 生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。 【 過渡 】除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。 分別用等體積的蒸餾水和 ，用水洗滌 造成的 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 【 板書 】 ： 沉淀的轉(zhuǎn)化 【 總結(jié) 板書】 ： 方法： 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有 SO ON2， CO2等，為了除去有害氣體 SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn) 物為石膏。 ④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。 。 【 機(jī)動(dòng)練習(xí) 】 8 板書設(shè)計(jì)： 二、沉淀反應(yīng) 的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）方法： A、調(diào)節(jié) PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子 效應(yīng)法 D、氧化還原法 （ 2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好 （ 3）意義： 物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 沉淀的溶解 （ 1）方法： ⑥ 加入足量的水 ⑦ 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 ⑧ 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) ⑨ 氧化還原法 （ ）適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物 ⑩ 使沉淀轉(zhuǎn)化為 配合物 AgCl Ag＋ ＋ Cl－ （ AgCl加氨水生成銀氨離子可溶） ⑥ 使沉淀轉(zhuǎn)化為 其他沉淀 沉淀的轉(zhuǎn)化 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 【 練習(xí) 3】 將 AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。 【 設(shè)問 】 ： 通過實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？ 7 步驟 AgCl和 AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加 KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液 現(xiàn)象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 【演示實(shí)驗(yàn) 3－ 5】 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 34的實(shí)驗(yàn)步驟， 指導(dǎo)學(xué)生 完成實(shí)驗(yàn)。并試 從中找出使沉淀溶解的規(guī)律 【 教師小結(jié) 】 【板書】 沉淀的溶解 （ 1） 方法： ① 加入足量的水 ② 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 ③ 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) ④ 氧化還原法 （ ）適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物 ⑤ 使沉淀轉(zhuǎn)化為 配合物 AgCl Ag＋ ＋ Cl－ （ AgCl加氨水生成銀氨離子可溶） ⑥ 使沉淀轉(zhuǎn)化為 其他沉淀 【 練習(xí) 2】（ P72） 5： 試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。 以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 【問
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