滬科版化學高一上《以食鹽為原料的化工產品》4(文件)
【正文】 強減小， 引起倒吸 。 實驗室制氯化氫的裝置 濃硫酸 水 氯化鈉固體 濃硫酸 [小結 ]實驗室制氣體的一般思路 回顧制取 O HCl、 CO2等氣體的實驗，我們 （ 1）首先研究生成該氣體的化學反應原理； （ 2）然后根據 和 選擇并安裝實驗儀器，而且一定要查 ； （ 3）根據 確定氣體的收集方法。 （ 2）常溫下，過氧化氫溶液在二氧化錳作用下可以生成水和氧氣，若用此反應制氧氣，可選 用 裝置 （填字母代號）。下列裝置中與圖示裝置具有相同效果的是（ ） B D 。該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應，關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產生的二氧化碳氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應。 反應物狀態(tài) 反應條件 裝置的氣密性 氣體的性質 1. 回答實驗室制氣體的有關問題。燒杯內的液面則下降。 長頸漏斗下端浸沒在溶液中 特點：隨開隨用、 隨關隨停 分液漏斗可控制用量和流速 固液加熱 a、氣體的干燥 常用的氣體 干燥劑 濃硫酸 五氧化二磷（ P2O5） 堿石灰（ NaOH和 CaO） 氫氧化鈉 生石灰 氣體的干燥與凈化 中性 無水氯化鈣 酸性 堿性 氣體的干燥裝置 長進短出 粗進細出 b、氣體的除雜 ? 除雜的試劑 ? 除雜的儀器 向上排氣 向下排氣 排水集氣 空??? 空???有毒氣體的收集 密封收集 注意進出口方向 比空氣重，長進短出 (HCl) 比空氣輕，短進長出 (NH3) 尾氣的吸收： 如果制備的氣體有毒、有害，就要增加尾氣吸收裝置。 NaOH → Na + + OH Ba(OH)2 → Ba 2++ 2OH HCl → H + + Cl H2SO4 → 2H + + SO4 2 （有堿的通性） （有酸的通性） 電離 : 物質在水溶液中離解成自由移動離子的過程。常用的濃鹽酸濃度為 37%，密度為 ，有腐蝕性、揮發(fā)性和刺激性氣味。 ① 與酸反應 NaOH + H3PO4 → ② 與酸性氧化物反應 NaOH + SiO2 → ③ 與鹽
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