滬科版化學(xué)高一上《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》2(文件)
【正文】 過共用 電子對的形式，分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 性質(zhì)各異的物質(zhì) 2020/12/24 9 2020/12/24 10 金剛石三維模型 2020/12/24 11 石墨三維模型 石墨三維模型 2020/12/24 12 微粒 間的 相互 作用 離子間 分子間 (特例：石墨中層與層之間 ) 非金屬原子間 金屬原子間 (實為金屬離子與 自由電子間 ) 原子間 微粒間的相互作用力的大小決定了物質(zhì)熔 沸點的高低、硬度的大小 (陰、陽離子 ) 2020/12/24 13 –化學(xué)上，把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。 –把分子間的相互作用稱范德華力 (特例：石墨中的層與層之間 ) –破壞化學(xué)鍵需較大的能量表現(xiàn)為該物質(zhì)的熔沸點較高、硬度較大；破壞范德華力需要的能量較小，表現(xiàn)為該物質(zhì)的熔沸點較低、硬度較小 。 (通俗地說 一個要得，另一個也要 得，則是通過共用電子對的形式。 共價鍵 2020/12/24 54 氫原子與氯原子通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2020/12/24 56 當(dāng)兩個非金屬原子相遇時，在兩原子間通過形成共用電子對的形式，分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ? 化學(xué)鍵是怎樣分類的？ 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 2020/12/24 73 復(fù)習(xí)與提高 ? 形成離子鍵的原子在其結(jié)構(gòu)上有什么特點？ 成鍵的一方原子的最外層電子數(shù)較少，一般為 1 — 2 個，另一方原子的最外層電子數(shù)較多，一般為 6 — 7 個。 2020/12/24 75 復(fù)習(xí)與提高 ? 什么叫離子化合物？什么叫共價化合物？從結(jié)構(gòu)分類 (離子化合物，共價化合物 )來看，下列物質(zhì)各屬于哪一類 ？ HBr NaOH KI MgO CO2 ? (共 ) (離 ) (離 ) (離 ) (共 ) ? 說一說酸、堿、鹽、氧化物與離子化合物、共價化合物 的關(guān)系。 2020/12/24 79 復(fù)習(xí)與提高 ? 用電子式表示 H2S、 NH CaCl2 的形成 2 H. + . S . : : H : S : H : : H H H N : : : : 3 H. . N . . : + Ca : + 2 Cl : : : Ca2+ : : : : Cl : : : : Cl . 2020/12/24 80 復(fù)習(xí)與提高 ? 氫氧化鈉的電子式 ? 四氯化碳的電子式 Na+ O : H : : : C Cl : : : : Cl : : : : Cl : : : : Cl : : : : 2020/12/24 81 ? 哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成？惰性氣體是由哪種微粒構(gòu)成的？ ? 由原子構(gòu)成的：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅等； ? 由離子構(gòu)成的：強(qiáng)堿、大部分的鹽、活潑金屬的氧化物； ? 由分子構(gòu)成的：大部分由非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物； ? 惰性氣體是由分子構(gòu)成的 2020/12/24 82 ? 比較不同類晶體的熔沸點 ? ① 一般：原子晶體 ＞ 離子晶體 ＞ 分子晶體 ? ② 常態(tài)下：固態(tài)物質(zhì) ＞ 液態(tài)物質(zhì) ＞ 氣態(tài)物質(zhì) ? 練習(xí) 比較下列各組物質(zhì)熔沸點 ? Na 、 HAc、 H2O ； Si、 W 、 NaCl； I2 、 CO2 、 H2O 。 共價 分子 范德華力 共價鍵 范德華力 2020/12/24 84 ?1. 課內(nèi)習(xí)題： 《 同步分層導(dǎo)學(xué) 》 完成 p89~91 全部； ?2. 預(yù)習(xí) “ p81~83,能量的守恒與轉(zhuǎn)化，溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象 ” 。從性質(zhì)上看，它可能是 _______ 化合物；在氯化鋁晶體中，基本微粒是 _______ ,微粒間的作用力是 _________, 微粒內(nèi)部存在的作用是 ________ 。 3對 N N ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2020/12/24 78 復(fù)習(xí)與提高 ? 區(qū)分用 “ 電子式表示物質(zhì) ” 、 “ 用電子式表示物質(zhì)的形成 ” 兩種說法 。 2020/12/24 74 復(fù)習(xí)與提高 ? 具體地說哪些原子間可形成離子鍵 ? 活潑的金屬原子，例 K、 Na、 Ca、 Mg 、 Ba等，與活潑的非金屬原子，例
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