滬科版化學(xué)高一上《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》(文件)
【正文】 2H2(g)+O2(g) → 2H 2O(g) +Q2 ③ H2(g)+1/2O2(g) → H 2O(g) +Q3 則 Q1， Q2， Q3的大小關(guān)系是 : （ ） A． Q1＝ Q2＝ Q3 B． 2Q3＝ Q2＜ Q1 C． Q3＜ Q2＜ Q1 D． 2Q3＝ Q1＞ Q2 B 熱化學(xué)反應(yīng)方程式 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的實(shí)際運(yùn)用： 1mol甲烷（ g）在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水（ l）會(huì)放出 。10H2O→Na2CO3 + 10H2O 膽礬受熱是風(fēng)化的過(guò)程嗎？ ? 潮解（ 物理變化 ）： 有些 晶體 能吸收空氣中的水蒸氣，并在晶體表面形成溶液 如燒堿暴露在空氣中容易潮解 作業(yè) ? 請(qǐng)利用溶解平衡的觀點(diǎn)解釋?zhuān)寒?dāng)一定量的NaCl投入足量水中，形成飽和溶液的過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) ? 反應(yīng)的熱效應(yīng)： 反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量 ? 放熱反應(yīng)： 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) +Q ? 吸熱反應(yīng)： 有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) Q 簡(jiǎn)單反應(yīng)中的熱效應(yīng)： C + O2 CO2 +Q 2H2 + O2 2H2O +Q 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ▲ 反應(yīng)物 只有單質(zhì) 參與的 化合 反應(yīng)往往是 放熱 反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) CaCO3 CaO + CO2 ↑ Q △ ▲ 分解 反應(yīng)往往是 吸熱 反應(yīng) C + CO2 CO Q 高溫 ▲ 有化合物 參與的 化合 反應(yīng)，放熱或吸熱 都有可能 NaOH + HCl NaCl + H2O +Q △ ▲ 酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 從外部吸收能量 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 向外部放出能量 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 低于 生成物的總能量時(shí)，發(fā)生 吸熱反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 高于 生成物的總能量時(shí)，發(fā)生 放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) ? 化合反應(yīng) 中，生成 相等 物質(zhì)的量的生成物時(shí) 放出的熱量越多，生成物的 熱穩(wěn)定性就越好。10H2O ：石堿 CaSO4此過(guò)程需要 吸熱！ —— 無(wú)物質(zhì)變化， 物理過(guò)程 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 溶質(zhì) 分子或離子 與水結(jié)合，生成 水合分子或水合離子 的過(guò)程，此過(guò)程會(huì) 放熱！ —— 有新物質(zhì)生成， 化學(xué)過(guò)程 * 溶解時(shí)，擴(kuò)散與水合兩個(gè)過(guò)程 同時(shí)發(fā)生 無(wú)先后順序，換言之， 溶解時(shí)有放熱的過(guò)程也有吸熱的過(guò)程 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 吸熱 放熱 溶液總熱效應(yīng)為： 吸熱 溶解后溶液溫度： 降低 ? 吸熱 放熱 溶液總熱效應(yīng)為： 放熱 溶解后溶液溫度： 升高 溶質(zhì)溶解的三種情況： 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 吸熱 = 放熱 溶液總熱效應(yīng)為： 無(wú) 溶解后溶液溫度： 無(wú)變化 （擴(kuò)散過(guò)程）吸熱和（水合過(guò)程）放熱的相對(duì)大小決定了溶解后溶液的溫度是降低還是升高！ 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 下列說(shuō)法是否正確： ，擴(kuò)散過(guò)程的程度大于水和過(guò)程 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的藥品，稀釋濃硫酸的過(guò)程會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，試用溶解的兩個(gè)過(guò)程解釋濃硫酸稀釋放出大量熱的原因 溶解過(guò)程中的能量變化 ? 常見(jiàn)的溶于水后溶液溫度升高的物質(zhì)： 燒堿、濃硫酸 ? 常見(jiàn)的溶于水后溶液溫度降低的物質(zhì)： 硝
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