第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2024-11-24 15:26

高三化學(xué)鹽類(lèi)水解、中和-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)水解、中和滴定難點(diǎn)和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個(gè)關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式1、必須有正確的思路：5、合理的解題程序。［例1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+

2025-11-03 01:29

高一化學(xué)鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第12講鹽類(lèi)水解知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理：鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。：無(wú)弱不水解，有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）-+

2025-11-02 02:37

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類(lèi)的水解溫故知新新知預(yù)習(xí)一、鹽類(lèi)的水解規(guī)律。通常強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈__________性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈__________性，弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈__________性。__________可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成__________，消耗溶液中的__________，使水的

2024-12-05 10:29

蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類(lèi)水解的因素-資料下載頁(yè)

【摘要】影響鹽類(lèi)水解的因素第三單元第二課時(shí)｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-18 09:06

鹽類(lèi)水解劉學(xué)聰ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】新課標(biāo)2022屆高考總復(fù)習(xí)促進(jìn)3．特點(diǎn)小中和反應(yīng)4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義：2、本質(zhì)1．同溫度、同濃度的NaHCO3、CH

2025-05-01 18:39

公開(kāi)課鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】集體備課教案高2020級(jí)化學(xué)組章節(jié)名稱(chēng)第三章第三節(jié)鹽類(lèi)的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第　1課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)·上2、教材全解高二化學(xué)·上教學(xué)內(nèi)容分析1．

2025-04-16 23:24

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解3-資料下載頁(yè)

【摘要】一鹽類(lèi)的水解?1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)?溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型及規(guī)律鹽的類(lèi)型是否水解實(shí)例溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強(qiáng)酸弱堿鹽

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解5-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)的水解1．鹽類(lèi)水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解．實(shí)質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子；其結(jié)

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解2-資料下載頁(yè)

【摘要】2020年12月24日星期四鹽類(lèi)的水解｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-17 23:40

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解4-資料下載頁(yè)

【摘要】考點(diǎn)提示?1、了解鹽類(lèi)水解的原理（實(shí)質(zhì)）?2、能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素?3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、鹽類(lèi)的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電

2024-11-18 09:06

第八章課時(shí)3鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時(shí)3鹽類(lèi)的水解1．理解鹽類(lèi)水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。最新考綱考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟___

2024-11-24 12:18

水溶液中的離子平衡--鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)用PH計(jì)分別測(cè)定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性

2025-01-02 09:26

鹽類(lèi)水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：2021新考試大綱要求：了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講鹽類(lèi)水解的應(yīng)用考點(diǎn)【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl

2025-05-10 21:28

鹽類(lèi)水解中三大守恒解析-資料下載頁(yè)

【摘要】［引入］電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。解此類(lèi)型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理。首先，我們先來(lái)研究一下解決這類(lèi)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。一、電離平衡理論和水解平衡理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要

2025-06-29 03:40

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