第八章課時(shí)3 鹽類的水解(文件)
【正文】 析 由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。山東理綜 ， 29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3， 25 ℃ 時(shí)，將 a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 ____________________(用離子方程式表示 )。L－ 1計(jì)算 )。 優(yōu)化提升 實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： 30% H2O mol 解析 Fe2＋ 與 Zn2＋ 完全沉淀時(shí)的 pH相差不大，直接沉淀會(huì)使生成的 Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑 H2O2(使用該氧化劑不引入雜質(zhì)離子 )將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，調(diào)節(jié) pH至 ～ ，目的是將 Fe3＋ 全部沉淀，保證 Zn2＋ 不沉淀。 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 答案 D 考點(diǎn) 答案 A 考點(diǎn) 考點(diǎn) 對(duì)于無(wú)水氯化鎂 ， 可以在下列條件下加熱制得 ① 與適量氯化銨固體混合加熱； ②與適量 S OCl 2 混合加熱； ③ 在氯化氫氛圍中 ， 這是因?yàn)? 考點(diǎn) SbCl3的水解是 分三步進(jìn)行的，中間產(chǎn)物為 SbOCl，其水解反應(yīng)的總方程式 可表示為 ___________________________________。 優(yōu)化提升 答案 ( 1) ① 氯化銨分解生成 NH3和 HCl ， 后者能抑制氯化鎂的水解。 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 【 典例 】 已知 H2O KMnO NaClO、 K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： [當(dāng) 場(chǎng) 指 導(dǎo) ] 考點(diǎn) (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？ ______，原因是 _____________________________________________________。2H2O晶體？ ________， 應(yīng)如何操作？ ______________________________________。 (2)當(dāng) CuCl2溶液中混有 Fe3＋時(shí)，可以利用 Fe3＋ 的水解： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3或 Cu2(OH)2CO3與溶液中的 H＋ 作用，從而使水解平衡右移，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 深度突破 素養(yǎng) (2)Mg可溶解在 NH4Cl溶液中的原因分析。 。 ( 2 ) 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4＋＋ H2O NH3 深度突破 素養(yǎng) (6)為了抑制 CuCl2水解，應(yīng)在 HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 深度突破 素養(yǎng) (5)加氧化劑的目的是 ___________________________________。 優(yōu)化提升 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑 X是 ________(填序號(hào) )?，F(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2 考點(diǎn) ③ HCl 可抑制氯化鎂的水解。 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 ①加氯化銨 ________________________________________； ②加 SOCl2_________________________________________； ③在氯化氫氛圍下 __________________________________。 優(yōu)化提升 利用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)際問(wèn)題的答題建模 (教師用書(shū)獨(dú)具 ) [問(wèn) 題 探 究 ] ( 1) 某些固態(tài)水合物受熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng) ， 如：M gC l 2 優(yōu)化提升 利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液 pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 優(yōu)化提升 2．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是 ( )。宜昌聯(lián)考 )下列說(shuō)法正確的是 ( )。L－ 1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH約為 5(或≤ pH)，使 Fe3＋ 沉淀完全 ④向?yàn)V液中滴加 mol最后煅燒Zn(OH)2使其分解得 ZnO。L－ 1 NaOH。 H 2 O ＋ H ＋ 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 考點(diǎn) 江蘇 19(3)]已知 pH11時(shí) Zn(OH)2能溶于 NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]2－ 。 深度突破 素養(yǎng) 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。 優(yōu)化提升 【 示例 5】 (1)(202012H2O 盡管 Al3＋ 水解，但由于 H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物 (注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水 ) 考點(diǎn) (4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ________，原因是_______________________________________________。 答案 M gC l 2 溶液中混有少量的 Fe3 ＋雜質(zhì)時(shí) ， 可加入 Mg 、M gO 、 M g( OH ) 2 或 M gC O 3 而除去 Fe3 ＋， 其原理是 Fe3 ＋的水解程度比 Mg2 ＋的水解程度大 ， 加入這些物質(zhì) ， 導(dǎo)致Fe3 ＋＋ 3H 2 O Fe ( OH ) 3 ＋ 3H＋平衡右移 ， 生成 Fe ( OH ) 3 沉淀除去。 優(yōu)化提升 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用 銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效 硫化鋁、氮化鎂的制備 硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強(qiáng)烈水解，只能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得 比較鹽溶液中離子濃度的大小 如 Na2S溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋ )c(S2－ )c(OH－ )c(HS－ )c(H＋ ) 判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強(qiáng)于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸 證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿 CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說(shuō)明 CH3COOH是弱酸 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為 Fe2O3 鹽溶液除銹 氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因?yàn)镹H4＋ 水解顯酸性，與氧化物反應(yīng) 考點(diǎn) 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化； B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱， 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 1． (2020 福建 ， 10 ) 在一定條件下 ， Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡： CO 3 2 － ＋ H 2 O HCO 3 － ＋ OH － 。 考點(diǎn) HSO3－ 的電離程度大于其水解程度使溶液中的 c(H＋ )c(OH－ )， 所以溶液呈酸性 考點(diǎn) L－ 1的 NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )。 答案 氯化氫 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物質(zhì)的 量濃度 增大 減小 減小 增大
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1