【正文】 化性，能夠氧化二氧化硫 ． 【解答】 解： A．氯氣通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O，故 A正確； B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至 pH=7，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2O，故 B正確； C．小蘇打溶液中加入少量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為： 2HCO3﹣ +Ca2++2OH﹣ ═CO 32﹣ +CaCO3↓+2H 2O，故 C錯(cuò)誤； D． SO2還原含 Cr2O72﹣ 的酸性廢水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O72﹣+3SO2+2H+═2Cr 3++3SO42﹣ +H2O，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等． 6．下列所采取的分離方法正確的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) B．水的沸點(diǎn)是 100℃ ，酒精的沸點(diǎn)是 ℃ ，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精 C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體 D．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A．酒精與水混溶； B．直接加熱蒸餾易形成共沸混合物； C．冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液，析出 KCl； D．離子可透過(guò)半透膜，而淀粉不能． 【解答】 解： A．酒精與水混溶，則酒精不能作萃取劑，應(yīng)用苯 或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來(lái)，故 A錯(cuò)誤； B．直接加熱蒸餾易形成共沸混合物，應(yīng)加 CaO后蒸餾使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精，故 B錯(cuò)誤； C．因 KCl的溶解度受溫度影響大，則冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液，析出 KCl，可得到純凈的 KCl，故 C錯(cuò)誤； D．由于膠體微粒的直徑比離子大，離子可透過(guò)半透膜，而淀粉不能，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，題目難度不大． 7．固體粉 末 X中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO KCl和 K2CO3中的若干種． 為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ① 將 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； ② 取少量 Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于廣范 pH試紙上，試紙呈藍(lán)色． 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ） A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl、 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 元素及其化合物． 【分析】 ① 將 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能為 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物質(zhì)， Z可能為 KCl和 K2CO3中的物質(zhì)； ② 取少量 Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明 Y中至少含有 CuO、 MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明 Y中含有的 CuO與酸反應(yīng)生成的 CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明 Y中還含有 Fe； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于廣范 pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有 K2CO3，以此解答該題． 【解答】 解： ① 將 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能為 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物質(zhì)， Z可能為 KCl和 K2CO3中的物質(zhì)； ② 取少量 Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明 Y中至少含有 CuO、 MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明 Y中含有的 CuO與酸反應(yīng)生成的 CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明 Y中還含有 Fe； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于廣范 pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有 K2CO3，可能含有 KCl， 由以上分析可知 X中應(yīng)含有 CuO、 MnO K2CO3以及 Fe，但不能確定是否含有 FeO、 KCl， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握 物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷． 二、非選擇題 . 8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)． （ 1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染．已知： CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 1=﹣ 1160kJ/mo CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 2=﹣ 574kJ/mol 現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì) H2的相對(duì)密度為 17 的 NO與 NO2的混合氣體 ① 該混合氣體中 NO和 NO2的物質(zhì)的量之比為 3： 1 ② 在一定條件下 NO氣體可以分解為 NO2氣體和 N2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 4NO（ g） =2NO2（ g） +N2（ g） △H= ﹣ 293kJ/mol （ 2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題： ③B 極為電池 負(fù) 極，電極反應(yīng)式為 CH4﹣ 8e﹣ +4O2﹣ =CO2+2H2O ． ④ 若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解 100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O ，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)? 電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到 100% ． 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 【專(zhuān)題】 電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 （ 1） ① 相同條件下，不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，據(jù)此計(jì)算氮氧化物平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算 NO和二氧化氮的物質(zhì)的量之比； ② 根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （ 2） ③ B為負(fù)極，總反應(yīng)式為 CH4+2O2+=CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為： 2O2+8e﹣ =4O2﹣ ，兩式相減可得負(fù)極電極反應(yīng)式； ④ 開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H +，銅離子完全放電后，發(fā)生反應(yīng)2H2O 2H2↑+O 2↑ ，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是氫氧根離子放電，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為 xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算消耗的甲烷；根據(jù)電池中的能量轉(zhuǎn)化率分析． 【解答】 解：（ 1） ① 在相同條件下對(duì) H2的相對(duì)密度為 17的 NO與 NO2的混合氣體，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為 34g/mol，設(shè) n（ NO）為 x， n（ NO2）為 y， 混合氣體摩爾質(zhì)量 = =34g/mol， x： y=3： 1， 故答案為： 3： 1； ②CH 4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H 1=﹣ 1160kJ/mol① CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H 1=﹣ 574 kJ/mol② 根據(jù)蓋斯定律， （ ① ﹣ ② ）得： 4NO（ g） =2NO2（ g） +N2（ g） △H= ﹣ 293