【正文】 20202020學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 . 1．日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（銫）等．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法 B． 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與 131I互為同分異構(gòu)體 C． 127I與 131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D．銫為 I A族元素，常溫時(shí)， ?L﹣ 1的 137CsOH溶液， pH＜ 13 【考點(diǎn)】 核素． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 A、放射性廢物中的放射性物質(zhì)，采用一般的物理、化學(xué)及生物學(xué)的方法都不能將其消滅或破壞，只有通過(guò)放射性核素的自身衰變才能使放射性衰減到一定的水平； B、同位素是同元素的不同原子，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)分析判斷； C、同位素質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，但核外電子數(shù)相同； D、氫氧化銫是強(qiáng)堿，完全電離． 【解答】 解： A、放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、混凝沉降法、離子變換法、蒸發(fā)法、瀝青固化法、水泥固化法、塑料固 化法以及玻璃固化法等，故 A正確； B、同位素是同元素的不同原子，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)， 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與 131I互為同位素，不是同分異構(gòu)體，故 B錯(cuò)誤； C、 127I與 131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，故 C錯(cuò)誤； D、銫為 I A族元素，常溫時(shí)， ?L﹣ 1的 137CsOH溶液，氫氧化銫是強(qiáng)堿完全電離， pH=13，故 D錯(cuò)誤； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了元素同位素的概念分析判斷，原子結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的推斷，注意放射性廢水的處理方法掌握， 題目難度中等． 2．下列敘述中完全正確的一組是（ ） ① 常溫常壓下， 1mol甲基（﹣ CH3）所含的電子數(shù)為 10NA ② 由 Cu、 Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若 Cu極生成 ，則電路通過(guò)電子 ③ 克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是 ④ 常溫常壓下， 16g O2和 O3所含的原子數(shù)為 NA ⑤1mol C 10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31NA ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 2NA ⑦ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA． A． ②③④ B． ②③⑥⑦ C． ①②④⑤ D． ②④⑤ 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 ① 甲基（﹣ CH3）中含有 9個(gè)電子， 1mol甲基含有 9mol電子； ② 氫氣的物質(zhì)的量為 ，生成 ； ③ 克鐵粉與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物可能為鐵離子或亞鐵離子； ④O 2和 O3中都只含有氧原子， 16g混合物中含有 16g氧原子； ⑤C 10H22分子中含有 9個(gè)碳碳鍵、 22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有 31 個(gè)共價(jià)鍵； ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 1mol電子， 與鐵反應(yīng)得到 2mol電子； ⑦ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量． 【解答】 解： ①1mol 甲基（﹣ CH3）中含有 9mol電子，所含的電子數(shù)為 9NA，故 ① 錯(cuò)誤； ② 氫氣的物質(zhì)的量為 ，生成 ，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子 ，故 ② 正確； ③ 克鐵粉的物質(zhì)的量為 ， ，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子， ，所以反應(yīng)失去的電子不 一定是 ，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 常溫常壓下， 16g O2和 O3所含的氧原子的質(zhì)量為 16g，含有 1mol氧原子，含有的原子數(shù)為 NA，故 ④ 正確； ⑤1mol C 10H22分子中含有 9mol碳碳鍵、 22mol碳?xì)滏I，總共含有 31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為 31NA，故 ⑤ 正確； ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑， 1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 NA，故 ⑥ 錯(cuò)誤； ⑦ 標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算 ，故 ⑦ 錯(cuò)誤 ； 根據(jù)以上分析，正確的為： ②④⑤ ， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件， ① 為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根、甲基與甲烷的關(guān)系． 3．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為 NA B． g O2和 O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為 NA C． 1 L mol/L的 Al2（ SO4） 3溶液中， Al3+的 數(shù)目為 NA D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A．過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子； B． O3和 O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為 ，根據(jù) n= 計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù) N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目； C．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子易水解； D．根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算． 【解答】 解： Na2O2的物質(zhì)的量是 1mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有一個(gè)陰離子 ，所以 Na2O2含有的陰離子數(shù)目為 ，故 A錯(cuò)誤； O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為 ，故 n（ O） = =，含有的氧原子數(shù)為 N Amol﹣ 1=，故 B正確； C．鋁離子易水解，導(dǎo)致 1L mol/L的 Al2（ SO4） 3溶液中， Al3+的數(shù)目小于 NA，故 C錯(cuò)誤； D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 = =，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類的水解、電子轉(zhuǎn) 移即可分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是 A，注意過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)． 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，正確的是（ ） A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥 pH 試紙上，測(cè)定氯水的 pH B．葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附 C有銀，可用氨水清洗 C．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電 D．欲檢驗(yàn) Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入 CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 A．氯水中含有 HClO和 HCl，溶液呈酸性，但 HClO有漂白性； B．銀和氨水不反應(yīng)，能硝酸反應(yīng)； C．膠體不帶電荷； D．利用氯水的氧化性置換出單質(zhì)溴，再萃取觀察顏色． 【解答】 解： A．氯水中含有 HClO和 HCl，溶液呈酸性，能使 pH試紙呈現(xiàn)一定顏色，但 HClO有漂白性，能使 pH試紙褪色，所以不能用 pH試紙測(cè)定氯水 pH值，應(yīng)該用 pH計(jì)測(cè)量，故 A錯(cuò)誤； B．銀和氨水不反應(yīng)，能硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H 2O，生成可溶性的 AgNO3，所以用硝酸而不是氨水洗滌銀鏡反應(yīng)的試管，故 B錯(cuò)誤； C．膠體本身不帶電荷，但膠體具有 吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故 C錯(cuò)誤； D．檢驗(yàn)溴離子，加入氯水的置換出單質(zhì)溴，然后加入 CCl4．振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色即可，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、涉及鹽類水解、 pH的測(cè)定、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ） A．氯氣通入澄清石灰水中： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至 pH=7： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2O C．小蘇打溶液中加入少量石灰水： HCO +Ca2++OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 SO2還原含 Cr2O72﹣ 的酸性廢水： Cr2O72﹣ +3SO2+2H+═2Cr 3++3SO42﹣ +H2O 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； B．溶液的 pH=7．氫氧化鋇與硫酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為 1： 2； C．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水； D．重鉻酸跟離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧