【正文】 （ 1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） __________，其中每個碳原子與 __________碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于 __________晶體． （ 2）其中代表石墨的是 __________，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為 __________個． （ 3）其中代表 NaCl的是 __________，每個 Na+周圍與它最接近且距離相等的 Na+有 __________個． （ 4）代表 CsCl的是 __________，它屬于 __________晶體，每個 Cs+與 __________個 Cl﹣ 緊鄰． （ 5）代表干冰的是 __________，它屬于 __________晶體，每個 CO2分子與 __________個 CO2分子緊鄰． （ 6）若說 “ 離子晶體只有離子鍵，分子晶體中沒有化學鍵 ” ，是否正確？簡述 理由． （ 7） NaCl晶體、 HCl晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是 __________；其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質是 __________，液態(tài)不導電但為電解質的是 __________．在水溶液中能導電的非電解質是 __________． 20202020學年河南省鄭州市滎陽二高高三（上）第四次月考化學試卷 一、選擇題（共 15小題，每小題 3分，滿分 45分） 1．用 NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是 ( ) A．同溫同壓同體積的氣體單質所含原子個數相等 B．常溫常壓下， NA C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁 D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法 【考點】 阿伏加德羅常數． 【分析】 A、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ； C、物質的量是用來衡量微觀離子集合體的一個物理量； D、蒸餾法是海水淡化的方法之一． 【解答】 解： A、故同溫同壓同體積的單質氣體的物質的量相同，但由于氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個數不一定相同，故 A錯誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ，故 ，含有的氧原子的個數小于 NA個，故 B錯誤； C、物質的量是用來衡量微觀離子集合體的一個物理量，是溝通宏觀和微觀的橋梁，摩爾只是物質的量的單位，故 C錯誤； D、可以利用蒸餾法將海水淡化為可飲用的水，蒸餾法是海水淡化的主要的方法，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算和海水的淡化方法，蒸餾法是目前海水淡化的最成熟的方法． 2．利用下述方法除去氮氣中所含的雜質（ HCl， H2， H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序 是 ( ) ① 通過裝有變色硅膠的干燥管 ② 通過氫氧化鈉溶液 ③ 通過加熱的氧化銅． A． ①②③③ B． ②①③① C． ②③③① D． ③②①③ 【考點】 物質分離、提純的實驗方案設計． 【分析】 HCl、 H2S可與氫氧化鈉溶液反應，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應，然后再干燥可得到氮氣，以此解答． 【解答】 解： HCl、 H2S為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應，然后再干燥可得到氮氣，只有 B正確． 故選 B． 【點評】 本題考查物質分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性 質及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大． 3．如圖所示的五中元素中， W、 X、 Y、 Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為 22，下列說法正確的是 ( ) A． X、 Y、 Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由 X、 Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質 WY2， W3X4， WZ4均有熔點高，硬度大的特性 D． T元素的單質具有半導體的特性， T與 Z元素可形成化合物 TZ4 【考點】 真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專 題． 【分析】 W、 X、 Y、 Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為 22，則 X、 Y為第二周期元素， W、 Z為第三周期元素，設 X的最外層電子為 x，則 Y、 W、 Z的最外層電子數分別為 x+x﹣ x+2，所以 x+x+1+x﹣ 1+x+2=22，解得 x=5，即 X為 N， Y為 O， W為 Si， Z為 Cl， W與 T同主族，則 T為 Ge，然后結合元素化合物知識來解答． 【解答】 解： W、 X、 Y、 Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為 22，則 X、 Y為第二周期元素， W、 Z為第三周期元素，設 X的最外層電子為 x，則 Y、 W、 Z的最外層電子數分別為x+ x﹣ x+2，所以 x+x+1+x﹣ 1+x+2=22，解得 x=5，即 X為 N， Y為 O， W為 Si， Z為 Cl，W與 T同主族，則 T為 Ge， A． X、 Y、 Z三種元素最低價氫化物分別為 NH H2O、 HCl， NH H2O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，故 A錯誤； B． N、 H、 O三種元素可形成 NH4NO3，是離子化合物，既有共價鍵也有離子鍵，故 B錯誤； C． SiO Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而 SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故 C錯誤； D． Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導 體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質相似，可形成 GeCl4，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題為 2020年浙江高考化學試題，把握短周期及最外層電子數的關系推斷元素為解答的關鍵，涉及氫鍵、化學鍵、晶體類型及性質、元素周期律等，綜合性較強，題目難度不大． 4．在密閉容器，一定條件下進行反應， mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g） +qD（ g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應敘述正確的是 ( ) A．正反應是吸熱反應 B．逆反應是吸熱反應 C． m+n＞ p+q D． m+n＜ p+q 【考點】 化學平衡的影響因素． 【分析】 依據圖象分析判斷，改變條件逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，根據化學平衡移動原理分析，升溫向吸熱反應方向進行；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行； 【解答】 解： A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應正向是放熱反應，故 A錯誤； B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應，反應正向是放熱反應，故 B正確； C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應， m+n＜ p+q，故 C錯誤； D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣 體體積減小的反應， m+n＜ p+q，故 D正確； 故選 BD． 【點評】 本題考查了化學平衡的影響因素分析，化學平衡移動原理的理解和熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單． 5．下列關于電解質溶液的敘述正確是 ( ) A．在 pH=12的溶液中， K+、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ 、 Na+可以大量共存 B．在 pH=0的溶液中， Na+、 NO3﹣ 、 SO32﹣ 、 K+可以大量共存 C．分別與等物質的量的 HCl和 CH3COOH反應時，消耗 NaOH的物質的量相同 D．由 mol/L一元堿 BOH溶液的 pH=10，可推知 BOH溶液存在 BOH=B++OH﹣ 【考點】 離子共存問題； pH的簡單計算． 【專題】 離子反應專題；電離平衡與溶液的 pH 專題． 【分析】 A． pH=12的溶液，顯堿性； B． pH=0的溶液，顯酸性； C．等物質的量的 HCl和 CH3COOH，消耗堿相同； mol/L一元堿 BOH溶液的 pH=10，則 BOH為弱堿，存在電離平衡． 【解答】 解： A． pH=12的溶液，顯堿性， OH﹣ 、 HCO3﹣ 結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故 A不選； B． pH=0的溶液，顯酸性， NO3﹣ 、 SO32﹣ 、 H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存 ，故 B不選； C．等物質的量的 HCl和 CH3COOH，消耗堿相同，則消耗 NaOH的物質的量相同，故 C選； mol/L一元堿 BOH溶液的 pH=10，則 BOH為弱堿，存在電離平衡，則 BOH?B++OH﹣ ，故D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查離子的共存、 pH的計算，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應及酸堿中和的離子反應考查，題目難度不大． 6．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（ O2﹣ ）在其間通過．該電池的工作原 理如圖所示，其中多孔電極 a、 b均不參與電極反應．下列判斷正確的是 ( ) A．有 O2參加反應的 a極為電池的負極 B．電路中每轉移 2mole﹣，則消耗 H2的體積為 ． C． a極對應的電極反應式為 O2+2H2O+4e﹣ ═4OH ﹣ D．該電池的總反應式為 2H2+O2 2H2O 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 該電池屬于固體燃料電池，以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，電池工作時，正極上氧氣得電子生成陽離子，則正極上反應為 O2+4e﹣ =2O2﹣ ；負極為氫氣失電子發(fā)生氧 化反應，負極： 2H2﹣ 4e﹣ +2O2﹣ ═2H 2O，總反應為： 2H2+O2 2H2O． 【解答】 解： A、在燃料電池中，有 O2參加的 a極為原電池的正極，故 A錯誤； B、電路中每轉移 2mole﹣ ，消耗 1mol氫氣，則消耗 H2的體積在標準狀況下為 ，題目中沒有說明是標準狀況，所以氫氣的體積無法計算，故 B錯誤； C、 a極為正極，電極反應為： O2+4e﹣ =2O2﹣ ，故 C錯誤； D、該電池的總反應式為 2H2+O2 2H2O，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應式的書寫 等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 7．聯苯的結構簡式如圖，下列有關聯苯的說法中正確的是 ( ) A．分子中含有 6個碳碳雙鍵 B． 1mol聯苯最多可以和 6mol H2發(fā)生加成反應 C．它容易發(fā)生加成反應、取代反應，也容易被強氧化劑氧化 D．它和蒽（ ）同屬于芳香烴，兩者互為同系物 【考點】 有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構；芳香烴、烴基和同系物． 【專題】 有機物的化學性質及推斷． 【分析】 A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵； B．苯環(huán)與氫氣以 1： 3發(fā)生加成反應； C．苯環(huán)結構不能被 強氧化劑氧化； D．同系物中苯環(huán)的數目應相同． 【解答】 解： A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，則分子中不含雙鍵，故 A錯誤； B．苯環(huán)與氫氣以 1： 3發(fā)生加成反應，則 1mol聯苯最多可以和 6mol H2發(fā)生加成反應，故 B正確； C．具有苯的結構，可發(fā)生加成、取代反應，但苯環(huán)結構不能被強氧化劑氧化，故 C錯誤； D．同系物中苯環(huán)的數目應相同，則它和蒽（ ）同屬于芳香烴，但不是同系物，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查聯苯的結構與性質，為高頻考點，把握苯的結構與性質為解答的關鍵，側重分析能力及知識遷移應用能力的考查，題目 難度不大． 8．下列說法正確的是 ( ) A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的 B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體 C．將乙醇與水分離，如圖 圖 2操作 D．稀釋濃 H2SO4，如圖 3操作 【考點】