【正文】 已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 A． N5+離子中含有 36個(gè)電子 B． O2與 O4屬于同位素 C． C60是有機(jī)物 D． H2與 H3屬于同種元素組成的單質(zhì) 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念；同位素及其應(yīng)用；同素異形體． 【分析】 A．根據(jù)陽(yáng)離子 中核外電子數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)； B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素； C．有機(jī)物的特點(diǎn)是：是化合物，含有碳元素， C60是一個(gè)分子中含有 60個(gè)碳原子的單質(zhì)； D． H2與 H3屬于由同種元素形成的不同單質(zhì)． 【解答】 解： A．因 N5+中的電子數(shù)為 75 ﹣ 1=34，故 A錯(cuò)誤； B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而 O2與 O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故 B錯(cuò)誤； C． C60的一個(gè)分子中含有 60個(gè)碳原子，有機(jī)物必須是含有碳元素的化合物，故 C錯(cuò)誤； D． H2與 H3屬于由 同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同位素、有機(jī)物的辨析等問(wèn)題，把握概念是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 2．下列說(shuō)法正確的是 A． 10 23 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 10 23 C． 1mol甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目是 410 23 D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解 ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10 22個(gè) 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅 定律． 【分析】 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol過(guò)氧化鈉中含 1mol過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析； B、求出 18O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol18O2中含 20mol中子； C、甲烷中含 4mol共用電子對(duì)； D、陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)放電． 【解答】 解： A、 ，而 1mol過(guò)氧化鈉中含 1mol過(guò)氧根，故 ，故 A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下 ，而 1mol18O2中含 20mol中子，故 2mol中子即 2NA個(gè)，故 B錯(cuò)誤； C、甲烷中含 4mol共用電子對(duì)；，故 1mol甲烷中含 4mol共用電子對(duì)即 4NA個(gè)，故 C正確； D、陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)放電，故當(dāng)陽(yáng)極上溶解 ，轉(zhuǎn)移的電子大于 2NA個(gè)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣： 2O22﹣ +2H2O=4OH﹣ +O2↑ B．在 100ml濃度為 1 mol?L﹣ 1 的 Fe3的溶液中通入足量 SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ C． 1mo?L﹣ 1 的 NaAlO2 溶液和 ?L﹣ 1 的鹽酸等體積混合： 2AlO2﹣ +5 H+=Al3↓+Al 3++H2 O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO32﹣ +H+═HCO 3﹣ 【考點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【分析】 A．過(guò)氧化鈉為氧化物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式； B．二氧化硫足量，硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化二氧化硫，漏掉了硝酸根離子與二氧化硫的反應(yīng)； C．偏鋁酸根離子與 1mol/L的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫離子與氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子，反應(yīng)產(chǎn)物中氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等； D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式． 【解答】 解： A．過(guò)氧化鈉應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2 ↑ ，故 A錯(cuò)誤； B． Fe3的溶液中通入足量 SO2，硝酸根離子也參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為： 3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe 2++5SO42﹣ +3NO↑+8H +，故 B錯(cuò)誤； C． 1mo?L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 ?L﹣ 1的鹽酸等體積混合，設(shè)溶液體積為 1L，則偏鋁酸鈉為 1mol，氯化氫為 ， 1mol偏鋁酸鈉與 1mol氫離子反應(yīng)生成 1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的 ，所以二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁和鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為： 2AlO2﹣ +5H+=Al3↓+Al 3++H2O，故 C正確； D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為： CH3COOH+CO32﹣ ═CH 3COO﹣ +HCO3﹣ ，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系． 4．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤．下列類推正確的是 A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應(yīng)都能生成二氧化硫 B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推： 濃硫酸與所有金屬反應(yīng)都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣 C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會(huì)減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會(huì)減輕 D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁 【考點(diǎn)】 探究化學(xué)規(guī)律． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 【分析】 A．亞硝酸鹽與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成硫酸鹽，如亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉，不會(huì)生成二氧化硫； B．濃硫酸與鐵、鋁會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不會(huì)生成二氧化硫氣體； C．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中放置， 其質(zhì)量會(huì)增加； D．氫氧化鋁的酸性小于碳酸、碳酸氫根離子，則碳酸、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀． 【解答】 解： A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而亞硫酸鹽與硝酸反應(yīng)生成硫酸鹽，不會(huì)生成二氧化硫氣體，故 A錯(cuò)誤； B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與鋅發(fā)生反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫、后產(chǎn)生氫氣，但是鋁、鐵能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能產(chǎn)生二氧化硫，故 B錯(cuò)誤； C．濃鹽酸能夠揮發(fā)、濃硝酸易分解，則二者在空氣中放置，溶液質(zhì)量會(huì)減輕；而濃硫酸具有吸水性，若放置在空氣中濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加，故 C錯(cuò)誤； D．偏鋁酸 鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁沉淀，該類推合理，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握類推法的應(yīng)用及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力． 5．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 甲 乙 丙 丁 A Cu CuCl2 CuO Cu2 B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C Fe FeCl3 Fe3 Fe2O3 D Al2O3 Al3 NaAlO2 AlCl3 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A． Cu與氯氣反應(yīng)生成 CuCl2， CuCl2不能反應(yīng)生成 CuO； B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成 NaOH， NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳； C． Fe與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3， FeCl3與 NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不能直接轉(zhuǎn)化為Fe； D．氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁． 【解答】 解： A． Cu與氯氣反應(yīng)生成 CuCl2， CuCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅分解生成 CuO，所以 CuCl2不能一步反應(yīng)生成 CuO，故 A錯(cuò)誤； B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成 NaOH， NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸