【正文】 已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是 A． N5+離子中含有 36個電子 B． O2與 O4屬于同位素 C． C60是有機物 D． H2與 H3屬于同種元素組成的單質 【考點】 無機化合物與有機化合物的概念；同位素及其應用；同素異形體． 【分析】 A．根據(jù)陽離子 中核外電子數(shù) =核內質子數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)； B．根據(jù)質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素； C．有機物的特點是：是化合物，含有碳元素， C60是一個分子中含有 60個碳原子的單質； D． H2與 H3屬于由同種元素形成的不同單質． 【解答】 解： A．因 N5+中的電子數(shù)為 75 ﹣ 1=34，故 A錯誤； B．因質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而 O2與 O4是由氧元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，故 B錯誤； C． C60的一個分子中含有 60個碳原子，有機物必須是含有碳元素的化合物，故 C錯誤； D． H2與 H3屬于由 同種氫元素形成的不同單質，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了電子數(shù)的計算、同位素、有機物的辨析等問題，把握概念是解題的關鍵，題目較簡單． 2．下列說法正確的是 A． 10 23 B．標準狀況下， 10 23 C． 1mol甲烷中含共用電子對的數(shù)目是 410 23 D．電解精煉銅時，當陽極溶解 ，則轉移的電子數(shù)為 10 22個 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅 定律． 【分析】 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù) 1mol過氧化鈉中含 1mol過氧根構成來分析； B、求出 18O2的物質的量，然后根據(jù) 1mol18O2中含 20mol中子； C、甲烷中含 4mol共用電子對； D、陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質放電． 【解答】 解： A、 ，而 1mol過氧化鈉中含 1mol過氧根，故 ，故 A錯誤； B、標況下 ，而 1mol18O2中含 20mol中子，故 2mol中子即 2NA個，故 B錯誤； C、甲烷中含 4mol共用電子對；，故 1mol甲烷中含 4mol共用電子對即 4NA個，故 C正確； D、陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質放電，故當陽極上溶解 ，轉移的電子大于 2NA個，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 3．下列反應的離子方程式正確的是 A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣： 2O22﹣ +2H2O=4OH﹣ +O2↑ B．在 100ml濃度為 1 mol?L﹣ 1 的 Fe3的溶液中通入足量 SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ C． 1mo?L﹣ 1 的 NaAlO2 溶液和 ?L﹣ 1 的鹽酸等體積混合： 2AlO2﹣ +5 H+=Al3↓+Al 3++H2 O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸： CO32﹣ +H+═HCO 3﹣ 【考點】 離子方程式的書寫． 【分析】 A．過氧化鈉為氧化物，離子方程式中應該保留化學式； B．二氧化硫足量，硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化二氧化硫，漏掉了硝酸根離子與二氧化硫的反應； C．偏鋁酸根離子與 1mol/L的氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫離子與氫氧化鋁反應生成鋁離子，反應產(chǎn)物中氫氧化鋁和鋁離子的物質的量相等； D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式． 【解答】 解： A．過氧化鈉應該寫成化學式，正確的離子方程式為： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2 ↑ ，故 A錯誤； B． Fe3的溶液中通入足量 SO2，硝酸根離子也參與反應，正確的離子反應為： 3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe 2++5SO42﹣ +3NO↑+8H +，故 B錯誤； C． 1mo?L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 ?L﹣ 1的鹽酸等體積混合，設溶液體積為 1L，則偏鋁酸鈉為 1mol，氯化氫為 ， 1mol偏鋁酸鈉與 1mol氫離子反應生成 1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的 ，所以二者恰好反應生成等物質的量的氫氧化鋁和鋁離子，反應的離子方程式為： 2AlO2﹣ +5H+=Al3↓+Al 3++H2O，故 C正確； D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸，反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為： CH3COOH+CO32﹣ ═CH 3COO﹣ +HCO3﹣ ，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系． 4．類推是學習化學的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤．下列類推正確的是 A．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應都能生成二氧化硫 B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推： 濃硫酸與所有金屬反應都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣 C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質量會減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質量都會減輕 D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁 【考點】 探究化學規(guī)律． 【專題】 物質的性質和變化專題． 【分析】 A．亞硝酸鹽與強氧化性酸反應生成硫酸鹽，如亞硫酸鈉與稀硝酸反應生成硫酸鈉，不會生成二氧化硫； B．濃硫酸與鐵、鋁會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不會生成二氧化硫氣體； C．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中放置， 其質量會增加； D．氫氧化鋁的酸性小于碳酸、碳酸氫根離子，則碳酸、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀． 【解答】 解： A．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而亞硫酸鹽與硝酸反應生成硫酸鹽，不會生成二氧化硫氣體，故 A錯誤； B．濃硫酸具有強氧化性，能夠與鋅發(fā)生反應先產(chǎn)生二氧化硫、后產(chǎn)生氫氣，但是鋁、鐵能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能產(chǎn)生二氧化硫，故 B錯誤； C．濃鹽酸能夠揮發(fā)、濃硝酸易分解，則二者在空氣中放置，溶液質量會減輕；而濃硫酸具有吸水性，若放置在空氣中濃硫酸的質量會增加，故 C錯誤； D．偏鋁酸 鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁沉淀，該類推合理，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了探究化學規(guī)律，題目難度中等，明確常見元素化合物性質為解答關鍵，注意掌握類推法的應用及判斷方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力． 5．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 甲 乙 丙 丁 A Cu CuCl2 CuO Cu2 B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C Fe FeCl3 Fe3 Fe2O3 D Al2O3 Al3 NaAlO2 AlCl3 A． A B． B C． C D． D 【考點】 鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A． Cu與氯氣反應生成 CuCl2， CuCl2不能反應生成 CuO； B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成 NaOH， NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸反應生成二氧化碳； C． Fe與氯氣反應生成 FeCl3， FeCl3與 NaOH反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不能直接轉化為Fe； D．氧化鋁不能直接轉化為氫氧化鋁． 【解答】 解： A． Cu與氯氣反應生成 CuCl2， CuCl2與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅分解生成 CuO，所以 CuCl2不能一步反應生成 CuO，故 A錯誤； B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成 NaOH， NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸