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貴州省黔西南州20xx屆高三化學上學期第四次月考試卷含解析-文庫吧資料

2024-12-13 00:09本頁面
  

【正文】 已被發(fā)現(xiàn).下列有關說法中,正確的是 A. N5+離子中含有 36個電子 B. O2與 O4屬于同位素 C. C60是有機物 D. H2與 H3屬于同種元素組成的單質 【考點】 無機化合物與有機化合物的概念;同位素及其應用;同素異形體. 【分析】 A.根據(jù)陽離子 中核外電子數(shù) =核內質子數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù); B.根據(jù)質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素; C.有機物的特點是:是化合物,含有碳元素, C60是一個分子中含有 60個碳原子的單質; D. H2與 H3屬于由同種元素形成的不同單質. 【解答】 解: A.因 N5+中的電子數(shù)為 75 ﹣ 1=34,故 A錯誤; B.因質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素,而 O2與 O4是由氧元素形成的不同單質,兩者是同素異形體,故 B錯誤; C. C60的一個分子中含有 60個碳原子,有機物必須是含有碳元素的化合物,故 C錯誤; D. H2與 H3屬于由 同種氫元素形成的不同單質,故 D正確; 故選 D. 【點評】 本題考查了電子數(shù)的計算、同位素、有機物的辨析等問題,把握概念是解題的關鍵,題目較簡單. 2.下列說法正確的是 A. 10 23 B.標準狀況下, 10 23 C. 1mol甲烷中含共用電子對的數(shù)目是 410 23 D.電解精煉銅時,當陽極溶解 ,則轉移的電子數(shù)為 10 22個 【考點】 阿伏加德羅常數(shù). 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅 定律. 【分析】 A、求出過氧化鈉的物質的量,然后根據(jù) 1mol過氧化鈉中含 1mol過氧根構成來分析; B、求出 18O2的物質的量,然后根據(jù) 1mol18O2中含 20mol中子; C、甲烷中含 4mol共用電子對; D、陽極上放電的除了銅,還有比銅活潑的雜質放電. 【解答】 解: A、 ,而 1mol過氧化鈉中含 1mol過氧根,故 ,故 A錯誤; B、標況下 ,而 1mol18O2中含 20mol中子,故 2mol中子即 2NA個,故 B錯誤; C、甲烷中含 4mol共用電子對;,故 1mol甲烷中含 4mol共用電子對即 4NA個,故 C正確; D、陽極上放電的除了銅,還有比銅活潑的雜質放電,故當陽極上溶解 ,轉移的電子大于 2NA個,故 D錯誤. 故選 C. 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大. 3.下列反應的離子方程式正確的是 A.過氧化鈉固體與水反應制氧氣: 2O22﹣ +2H2O=4OH﹣ +O2↑ B.在 100ml濃度為 1 mol?L﹣ 1 的 Fe3的溶液中通入足量 SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ C. 1mo?L﹣ 1 的 NaAlO2 溶液和 ?L﹣ 1 的鹽酸等體積混合: 2AlO2﹣ +5 H+=Al3↓+Al 3++H2 O D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸: CO32﹣ +H+═HCO 3﹣ 【考點】 離子方程式的書寫. 【分析】 A.過氧化鈉為氧化物,離子方程式中應該保留化學式; B.二氧化硫足量,硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化二氧化硫,漏掉了硝酸根離子與二氧化硫的反應; C.偏鋁酸根離子與 1mol/L的氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀,剩余的氫離子與氫氧化鋁反應生成鋁離子,反應產(chǎn)物中氫氧化鋁和鋁離子的物質的量相等; D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開,需要保留分子式. 【解答】 解: A.過氧化鈉應該寫成化學式,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2 ↑ ,故 A錯誤; B. Fe3的溶液中通入足量 SO2,硝酸根離子也參與反應,正確的離子反應為: 3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe 2++5SO42﹣ +3NO↑+8H +,故 B錯誤; C. 1mo?L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 ?L﹣ 1的鹽酸等體積混合,設溶液體積為 1L,則偏鋁酸鈉為 1mol,氯化氫為 , 1mol偏鋁酸鈉與 1mol氫離子反應生成 1mol氫氧化鋁沉淀,剩余的 ,所以二者恰好反應生成等物質的量的氫氧化鋁和鋁離子,反應的離子方程式為: 2AlO2﹣ +5H+=Al3↓+Al 3++H2O,故 C正確; D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸,反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為: CH3COOH+CO32﹣ ═CH 3COO﹣ +HCO3﹣ ,故 D錯誤; 故選 C. 【點評】 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系. 4.類推是學習化學的重要方法之一,但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤.下列類推正確的是 A.碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳.類推:亞硫酸鹽與所有的酸反應都能生成二氧化硫 B.濃硫酸與鋅發(fā)生反應,先產(chǎn)生二氧化硫,后產(chǎn)生氫氣.類推: 濃硫酸與所有金屬反應都能先產(chǎn)生二氧化硫,后產(chǎn)生氫氣 C.濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置,溶液質量會減輕.類推:所有濃酸在空氣中放置,溶液質量都會減輕 D.偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁.類推:向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁 【考點】 探究化學規(guī)律. 【專題】 物質的性質和變化專題. 【分析】 A.亞硝酸鹽與強氧化性酸反應生成硫酸鹽,如亞硫酸鈉與稀硝酸反應生成硫酸鈉,不會生成二氧化硫; B.濃硫酸與鐵、鋁會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不會生成二氧化硫氣體; C.濃硫酸具有吸水性,則濃硫酸在空氣中放置, 其質量會增加; D.氫氧化鋁的酸性小于碳酸、碳酸氫根離子,則碳酸、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀. 【解答】 解: A.碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳,而亞硫酸鹽與硝酸反應生成硫酸鹽,不會生成二氧化硫氣體,故 A錯誤; B.濃硫酸具有強氧化性,能夠與鋅發(fā)生反應先產(chǎn)生二氧化硫、后產(chǎn)生氫氣,但是鋁、鐵能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能產(chǎn)生二氧化硫,故 B錯誤; C.濃鹽酸能夠揮發(fā)、濃硝酸易分解,則二者在空氣中放置,溶液質量會減輕;而濃硫酸具有吸水性,若放置在空氣中濃硫酸的質量會增加,故 C錯誤; D.偏鋁酸 鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁,由于碳酸的酸性大于碳酸氫根離子,則向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁沉淀,該類推合理,故 D正確; 故選 D. 【點評】 本題考查了探究化學規(guī)律,題目難度中等,明確常見元素化合物性質為解答關鍵,注意掌握類推法的應用及判斷方法,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力. 5.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 甲 乙 丙 丁 A Cu CuCl2 CuO Cu2 B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C Fe FeCl3 Fe3 Fe2O3 D Al2O3 Al3 NaAlO2 AlCl3 A. A B. B C. C D. D 【考點】 鎂、鋁的重要化合物;鈉的重要化合物;鐵的氧化物和氫氧化物. 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. Cu與氯氣反應生成 CuCl2, CuCl2不能反應生成 CuO; B.碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成 NaOH, NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與酸反應生成二氧化碳; C. Fe與氯氣反應生成 FeCl3, FeCl3與 NaOH反應生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不能直接轉化為Fe; D.氧化鋁不能直接轉化為氫氧化鋁. 【解答】 解: A. Cu與氯氣反應生成 CuCl2, CuCl2與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅,氫氧化銅分解生成 CuO,所以 CuCl2不能一步反應生成 CuO,故 A錯誤; B.碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成 NaOH, NaOH與二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與酸
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