廣西欽州市欽州港區(qū)20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（含解析）(文件)
【正文】 ,NO2體積為 ymL，可列方程式： x+y＝ 48,x+y=24，解得 x＝ 12。當(dāng)收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），即 ，消耗的 H2SO4為 ，生成的 ZnSO4為 ， c（ H2SO4）＝ ＝ 1molL－ 1， c（ ZnSO4）＝ ＝ 1molL－ 1。 解析：根據(jù)反應(yīng)熱的定義，可知合成氨的反應(yīng)熱就是 1molN2和 3molH2生成 2molNH3所放出的熱量，是 。 ①寫出氯化鎂的電子式 __________________________ ②重水的摩爾質(zhì)量為 ____________________________ ③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式 __________________________________________ ④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、 _________________ （ 2）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌 肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。 ③甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氫，只有一氯甲烷和氯化氫是氣態(tài)產(chǎn)物 考點(diǎn)：海水的綜合利用，電化學(xué)基礎(chǔ) 四、解答題 、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 （ 2）寫出 Y的單質(zhì)與 X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （ 6） W的氫化物 R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。 Mg與 Z的最外層電子數(shù)之和與 Cl的最外層電子數(shù)相等，可知 Z為 P。 （ 4） MgCl2的形成過程為： （ 5） CCl4的電 子式為： （ 6） HCl作氧化劑的離子方程式為 Zn＋ 2H+=Zn2++H2↑， HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑ +2H2O。 ＝ 72。 0，還是小于 0。 答案： (1)Δ S＜ 0(2)Δ S＞ 0(3)Δ S＜ 0(4)Δ S＞ 0 。 解析：氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)或過程，體系的熵增加，即Δ S＞ 0；若氣體物質(zhì)的量減少，體系的熵就減小，Δ S＜ 0。（ 3）若該烴的一氯代物只有一種，這說明分子的氫原子完全是相同的，因此應(yīng)該是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 C(CH3)4。 （ 3）若該烴的一氯代物只有一種， 試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫出計(jì)算過程） 答案：（ 1） 72(2分 )（ 2） C5H12(2分 )(3)C(CH3)4(2分 ) 解析：（ 1）根據(jù)題意知，鏈烴發(fā)生取代反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物氯化氫被氫氧化鈉溶液中和消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 ＝ ，根據(jù)反應(yīng)式 NaOH＋ HCl=NaCl＋ H2O可知，生成的氯化氫是 。 （ 2） Mg在 CO2中燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C。 ② R作還原劑：。 （ 4）用電子式表示 Y與 W形成化合物的過 程為。 Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的 2倍，Y、 Z的最外層電子數(shù)之和等于 W的最外層電子數(shù)。熔融氯化鎂 ,電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂生成物是氯氣和金屬鎂。而密閉容器中 1molN2和 3molH2在該條件下不可能完全反應(yīng)而生成 2molNH3，所以放出熱量總小于 ?！?H=。 （ 2）如果燒杯中最初裝入的是 500mL2molL－ 1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電 池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 ，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計(jì)） ________________________。 答案： (l)HNO3,(2）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵， ， (3)25% 解析： A的原子序數(shù)最小， A原子的最外層上有 5個(gè)電子，說明是 N。鍺（ Ge）和鉍（ Bi）分別是高中教材中元素周期律、 周期表后學(xué)習(xí)的第Ⅳ A、 VA族主族元素，在學(xué)習(xí)與總復(fù)習(xí)過程中要善于通過代表元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，推論長(zhǎng)周期中相應(yīng)同主族元素性質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及化學(xué)式，才能適時(shí)地與試題中的相關(guān)信息進(jìn)行聯(lián)想、轉(zhuǎn)換，通過類比與求同思維得出正確結(jié)論。然后由含氧量相同，再結(jié)合鉍、鍺各自化合價(jià)，自然導(dǎo)出2Bi2O3， 3GeO2的形式。 答案：（ l） Ge、 Bi （ 2） Bi4（ GeO4） （或 Bi4Ge3O12或 2Bi2O33GeO2） （ 3） Bi2O3 解析：試題首先通過 BGO是鍺酸鉍的簡(jiǎn) 稱向同學(xué)們傳遞了 BGO的元素組成：鉍（ Bi）、鍺（ Ge）氧（ O），由此根據(jù)元素周期表的知識(shí)可知鉍是第 VA族，鍺是Ⅳ族元素。（ 4） E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，由于有機(jī)物都難溶于水，是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，所以從 E中分離 出鹽酸的最佳方法是分液；（ 5）將 lmolCH4與 C12發(fā)生取代，測(cè)得 4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則每一種氯代烴的物質(zhì)的量都是 ,則根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，消耗的氯氣的物質(zhì)的量是 1+, 2+, 3+, 4=。 （ 3） E裝置的作用是 ______________（填序號(hào)）。用碎瓷片防暴沸。 (5)蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的目的是 _______________________。 請(qǐng)完成以下題目： (1)上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是 ___________(填序號(hào) )。將冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將和冷凝管進(jìn)水口相接的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 答案： 1（ 1）調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC2+2H2O→ Ca（ OH） 2+CH≡ CH↑ （ 2）氧化紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色加成 （ 3） 2CH≡
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