冶金反應(yīng)動力學(xué)(文件)
【正文】 ； (3)紊流中的傳質(zhì)； (4) 相際傳質(zhì)。 D0－頻率因子 , 與 D的單位同為 m2 ??uxDc6/13/1 ??28 有效擴散邊界層 ? 界面處的濃度梯度： 瓦格納 () 定義為有效擴散邊界層 。 bscccDj ???39。 39。 36 雙膜模型示意圖 濃 度 距離 實際濃度分布 雙膜理論 37 kd 20222 11011??????AAiAiAccxcccxc????????????????????????xcDj?? )()(022 222101 111AAiAiAccDjccDj???????Dkd ?38 滲透理論（ ,1935） ? (1)流體由無數(shù)個流體微元組成，相間傳質(zhì)是由流體微元完成的； ? (2) 自然對流或紊流流動，把流體 2中具有濃度 cb一個微元帶到界面與流體 1接觸。即， 單位時間內(nèi)更新 的表面積占表觀表面積的比率。( iIIiIr CkkCAN ?? 39。 ? r = ri R1 R2 R3 R4 R5 U I=U/R : R=R1+R2+R3+R4+R5 55 (i) 化學(xué)反應(yīng)控速環(huán)節(jié) Chemicalcontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度比化學(xué)反應(yīng)速度充分快，反應(yīng)界面濃度幾乎等于液相本體的濃度，反應(yīng)速度不受傳質(zhì)的影響。 III mkk /1/1 ??)/( mCCkAN IIII ??IIIk // ??)( IIIII CmCkAN ??58 結(jié)束語 Concluding remarks ? 比較簡單、直觀的方法：一般情況下，反應(yīng)界面積一定時，攪拌強度增大總反應(yīng)速度變大的肯定不是界面反應(yīng)控速，溫度升高總反應(yīng)速度變大肯定不是傳質(zhì)控速。 59 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。但是，抓住主要矛盾可以大大地簡化問題。 kmkk III /1/1/1 ??? )/( mCCkAN III ??56 (ii) 傳質(zhì)控速環(huán)節(jié) Mass transfercontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度非常慢或化學(xué)反應(yīng)非?？欤诜磻?yīng)街面上瞬間達到化學(xué)平衡，界面濃度等于平衡濃度。 ? r = r1 = r2 = … = rn ? 主要用途：用于處理不存在或找不到唯一的控速環(huán)節(jié)反應(yīng)時，聯(lián)立方程，消去不能測量的濃度項。薄膜理論在兩個流體相界面兩側(cè)的傳質(zhì)中應(yīng)用，是經(jīng)典的傳質(zhì)理論之一 。 經(jīng)過 te時間后，又進入流體 2內(nèi)，微元濃度增加cb+?c； ? (4) 假設(shè)組元滲透到微元的深度小于微元厚度，可以把某組元向微元內(nèi)傳質(zhì)看作非穩(wěn)態(tài)一維半無限擴散過程。 ? (2) 在相界面上，物質(zhì)交換處于動態(tài)平衡狀態(tài)。 0?????????xxcDj??)(39。 0 csbxccxc??? ????????? 0 39。 RTEDD D??)/ln(025 （ 4）邊界層 /Boundary laye
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