高二化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價(文件)
【正文】 置完成有關(guān)實驗 。 據(jù)此 ， 截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣 ， 剪碎 、 稱得質(zhì)量為 m1 g。 (3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為 V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， w(Zn)＝ ________。選用儀器 C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為 m2 g。 (7)從實驗誤差角度分析，方案丙 ________方案乙 (填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于” )。 ( 4 ) 由 m ＝ ρ V ， V ＝ Sh 可推知答案。 答案： ( 1 )c (2 )D (3 )65 V2 2 . 4 m1( 或2 .9 Vm1等其他合理答案 ) (4 ) 金屬鋅的密度 ( 或其他合理答案 ) (5 ) 偏大 (6 )m1－ m2m1( 或其他合理答案 ) (7 ) 劣于 實驗專項探究 實驗方案的設(shè)計與改進(jìn) 實驗設(shè)計著眼能力立意，綜合考查學(xué)生的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰驮u價能力。 (1)圖 1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________。 方案 2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加 FeSO4或 Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié) pH到 3～ 4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。加入 18 mL 10%的 H2O2，反應(yīng) h后，升溫到 60 ℃ ，持續(xù)反應(yīng) 1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4 【 解析 】 由反應(yīng)條件知 ， 是 Cu與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ， 圖 2的優(yōu)點是防止倒吸和把生成的 NO、 NO2完全吸收 。 由于高考 《 考試大綱 》 中涉及的知識點很多，高考命題要求覆蓋 《 考試大綱 》 中的大多數(shù)知識點，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識點多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。 2．學(xué)科內(nèi)綜合題的類型 根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題的背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把化學(xué)學(xué)科各板塊知識進(jìn)行綜合考查，主要類型有： (1)元素化合物與實驗的綜合； (2)元素化合物與基本概念、基本理論的綜合； (3)基本概念、基本理論與實驗的綜合。 如圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。于是他設(shè)計裝置 Ⅱ ，其中裝銅片的是氣球。 問題一： ____________________________________。 問題三： ___________________________________。 (4)問題一：反應(yīng)速率較慢 。 【答案】 ( 1 )3 C u ＋ 8H＋＋ 2 N O－3== = 3 C u2 ＋＋2 N O ↑ ＋ 4H2O (2 ) 因為 NO2與水反應(yīng)也可產(chǎn)生 NO ： 3 N O2＋H2O == = 2 HN O3＋ NO ，故不能證明生成的 NO 氣體是來自于銅與稀硝酸反應(yīng) (3 ) 關(guān)緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精 燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣( 或其他合理答案 ) (4)反應(yīng)速率較慢 將銅片改為銅粉 打開夾子先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球，待 HNO3中不再產(chǎn)生氣泡時，再把氣球中的銅片倒入試管中 實驗會造成空氣污染 連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入裝有 NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣 (其他合理答案只要問題與措施一致即可 ) 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物 A， 可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化： (1)操作②的名稱為 ________。電解 KCl溶液得到氯氣 (G)、 氫氣 (H)與 KOH溶液(I)。 答案： ( 1) 過濾 ( 2 ) 催化劑 氧化劑 M n O2＋ 4H C l ( 濃 ) = = = = =△M n C l2＋ 2H2O ＋ Cl2↑ ( 3) ( 陰極材料不惟一，合理即可 ) 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 反應(yīng) ③ 則為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng) ， 其中二氧化錳作氧化劑 。 (3)請設(shè)計一個簡單實驗，完成反應(yīng)④，繪出其實驗裝置簡圖 (要求標(biāo)明電極材料、電極名稱、電解質(zhì)溶液 ) 解析： 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下受熱分解生成氧氣和 KCl。 問題二：試管中的氣體是淡棕紅色 ， 而不是無色 ， 原因是裝置中含有空氣 ，空氣中的氧氣與 NO作用生成了 NO2。 【 解析 】 (2)因為 NO2與
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