大學(xué)無機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)(文件)
【正文】 鍵。 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 重疊 CH4的 形成 sp3–s 成鍵 (2) 雜化軌道的類型 ① sp雜化 1 ns + 1 np ? 2 sp 每個(gè) sp雜化軌道含有 s和 p的成分 1 2 1 2 sp雜化軌道間的夾角 = 180?, 呈直線型 BeCl2分 子形成 ② sp2雜化 1 ns + 2 np ? 3 sp2 每個(gè) sp2雜化軌道含有 s和 p的成分 1 3 2 3 sp2雜化軌道間的夾角 = 120?, 呈平面三角形 BF3分 子形成 2s 2p B原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化 sp2雜化 態(tài) 重疊 sp2–p sp2雜化軌道示意圖 BFFFBF3的空間構(gòu)型為平面三角形 ③ sp3雜化 1 ns + 3 np ? 4 sp3 每個(gè) sp3雜化軌道含有 s和 p的成分 1 4 3 4 sp3雜化軌道間的夾角 = 109?28’ , 呈四面體形 CH4分 子形成 激發(fā) 雜化 重疊 2s 2p C原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) sp3雜化 態(tài) sp3–s sp3雜化軌道示意圖 CH4分子的空間結(jié)構(gòu) ④ sp3d2雜化 1 ns + 3 np + 2 nd ? 6 sp3d2 六個(gè) sp3d2雜化軌道指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn) sp3d2雜化軌道間的夾角 = 180?或 90 ? 雜化 SF6分子形成 3s 3p S原子基態(tài) 3d 3s 3p 激發(fā)態(tài) 3d sp3d2雜化 態(tài) sp3d2–p 激發(fā) 重疊 SF6分子的空間結(jié)構(gòu) 3NH 39。 采用 sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可 能為 四面體型， V型或者三角錐型 。不能解釋 H2+中的單電子鍵。 (1) 分子軌道理論的基本要點(diǎn) ① 在分子中電子在遍及整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動。 ③ 最大重疊：使軌道能量低，有利于成鍵。 ，形狀不變，ψ符號改變。a ΨCΨCΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻(xiàn)程度。 (4) 同核雙原子分子的分子軌道能級圖 O2 (O,F) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2* p24p22p22* s22s2 )π()π()()()( ???KK? ?1*2p1*2p2p22p22p22* s22s2 )π()π()π()π()()()( zyzyx???KK有兩個(gè) 三電子 π鍵 ，具有順磁性。 不能解釋分子的幾何構(gòu)型和分子的磁性 雜化軌道理論 (HO):可解釋分子的幾何構(gòu)型；但缺乏預(yù)見性 VSEPR:可預(yù)言分子的幾何構(gòu)型，對d0,d5, d10的中心原子有效；但不能說明成鍵原理及鍵的強(qiáng)度 分子軌道理論 (MO):引入分子軌道概念，可以說明分子的成鍵情況，鍵的強(qiáng)弱和分子的磁性；不能解決構(gòu)型問題 化學(xué)鍵 理論 鍵參數(shù) (鍵能，鍵長，鍵角和鍵級 ) 鍵能 1） 單位為 kJ/mol。 2)兩原子間所形成的 鍵長越
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