高三化學(xué)硝酸(文件)
【正文】 的化學(xué)方程式： 在常溫下見(jiàn)光 受熱 濃度 容易分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O △ 或光照 不穩(wěn)定性： 思考 ? ① 常用濃硝酸為何呈 黃色 ？ ② 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？ 硝酸分解放出出的二氧化氮?dú)怏w溶于酸而使硝酸呈黃色，所以硝酸必須保存在棕色瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方 。 ① 硝酸能與大部分金屬反應(yīng) : 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(濃 )= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3. 強(qiáng)氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有 強(qiáng)氧化性， 硝酸的氧化性均體現(xiàn)在 +5的 N ?試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。 C+4HNO3 (濃 )=2H2O+4NO2↑+CO2↑ ② 硝酸能與許多非金屬反應(yīng) : S+6HNO3(濃 )= H2SO4+6NO2↑+2H2O ?濃硝酸與部分非金屬反應(yīng)時(shí) ,還原產(chǎn) 物一般是 NO2 ?非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物 ?如果最高價(jià)氧化物易溶于水 ,則生成相應(yīng)的含氧酸 Fe2+ 、 S I、 SO32等一些還原性的物質(zhì) 不能與硝酸共存！ 例 :Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32 HNO3 SO42 ③ 硝酸能與 一些還原性化合物 反應(yīng) : 注意 :這類反應(yīng)只能在酸性溶液中進(jìn)行的 , 而在中性和堿性溶液中 ,NO3幾乎與所有的離子能共存 . 影響氧化還原反應(yīng)的因素：溫度、濃度、酸堿度等 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) HNO3 酸的通性 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性 無(wú)色
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