化學(xué)氨硫酸硝酸(文件)
【正文】 中作為強(qiáng)酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水配制使用。）那么濃硫酸則體現(xiàn)出硫酸分子的性質(zhì)，也就是具有特性。稱之為脫水性。氧化性排序：KMnO4(HMnO4)＞O2＞H2O2=Cl2＞HNO3＞SO3＞H2SO4(濃)＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+＞SO2 濃硫酸與木炭的反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑ 濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。如用碳酸制苯酚，說明苯酚的酸性比碳酸弱。如用濃硫酸制鹽酸，用磷酸制HI、HBr等 中學(xué)常見的揮發(fā)性酸：HNO3 HCl HBr HI HF CH3COOH H2SO3[規(guī)律方法指導(dǎo)] 知識(shí)結(jié)構(gòu) 濃硫酸稀硫酸酸性強(qiáng)弱弱（主要以分子狀態(tài)存在，弱酸性，不能用來制取氫氣）強(qiáng)（可以用來與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣）化學(xué)方程式H2SO4（濃）+2NaOH=Na 2SO4 +2H2O 2NaCl+H2SO4(濃） Na 2SO4 +2HCl↑H2SO4+2NaOH= Na 2SO4 +2H2O2NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬及非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)）弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)）化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃) Cu SO4+ SO2↑+2 H2OZn+H2SO4= Zn SO4 + H2 ↑應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制氫氣、制鹽等吸水性 濃硫酸有吸水性無應(yīng)用干燥劑等 脫水性 濃硫酸有脫水性無化學(xué)方程式C12H22O1112C+11H2O 應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等 規(guī)律方法 此節(jié)學(xué)習(xí)之后，要結(jié)合上一節(jié)的內(nèi)容，把知識(shí)有機(jī)地串聯(lián)起來，以元素為線索，如以硫元素為線索，我們可以將硫單質(zhì)、硫的氧化物、硫的含氧酸鹽的性質(zhì)總結(jié)歸納，這樣便于對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建，氮元素也同樣如此。實(shí)驗(yàn)室可以用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)。氨水顯堿性，用方程式表示為：NH3+H2O NH3?！ H4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑ 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O ?。ㄋ模┫跛帷 ∠跛嵊袕?qiáng)氧化性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣： 3Cu+8HNO3（?。?= 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O Cu+4HNO3（濃）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將金屬鋁、鐵迅速氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做金屬的鈍化。H2O（一水合氨），NH3 濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化： 硫酸是一種重要的化工廠原料，用途很廣。例
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