化學(xué)氨硫酸硝酸-wenkub
2023-06-22 16:51:18 本頁面
【正文】 0） ?。?）反應(yīng)后溶液變紅（滴加酚酞）說明氨氣與水反應(yīng)生成了一種堿。與水反應(yīng)（不可逆）FNO2 有關(guān)氨氣的溶解性的實驗，可以參考教材（新課標(biāo)）上面的噴泉實驗（見右圖） 實驗要點： （1）整個裝置要干燥，特別是導(dǎo)管和集氣瓶。知識點一：氨氣 要點詮釋：上節(jié)課同學(xué)們學(xué)習(xí)了氮的氧化物，那么這節(jié)課我們要研究一下氮元素的重要的氫化物NH3氨氣具有還原性和堿性?！ 。?）整個裝置氣密性要良好，不能漏氣。也就是說：氨水是堿性的。H2O）電離生成銨根和氫氧根，所以氨水顯堿性，同時又能說明一水合氨（NH3H2O）、 黃綠色（Cl2）、酸性（H+）、 沉淀性（OH）、還原性（NH4+）、弱氧化性（H+） 沉淀性 、氧化性、漂白性 、不穩(wěn)定性、 拓展：都有什么氣體可以形成噴泉？ 分析：噴泉形成的原理是由于氣體極易溶于水，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)壓強減少（接近真空），卡開止水夾，由于外部大氣壓的作用，水就被擠入集氣瓶?！ ∫c：試管口要放一些蘸水的棉花，目的是防止刺激性氣味的氨氣溢出。H2O + CaO == Ca(OH)2 + NH3 ↑ 儀器：固液加熱或不需加熱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈（見右圖） 其他的地方與方法一一樣 氨氣（NH3）在中學(xué)有兩種方法檢驗：其一是用濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)證明是氨氣（利用了氨氣溶于水顯堿性，氨氣是中學(xué)學(xué)過的唯一一種堿性的氣體）。中學(xué)常見的干燥劑如下：濃H2SO4不能干燥NHHI、H2S堿石灰不能干燥 HCl SO2 CO2 等一切酸性氣體無水氯化鈣不能干燥NH3P2O5不能干燥NH3 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，制造氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料?！ H4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑ ?。?）銨鹽與堿共熱生成氨氣 NaOH + NH4NO3 NaNO3 + NH3↑+H2O 由于銨鹽的這些性質(zhì)，由于植物生長需要氮元素，因為銨鹽都易溶于水，所以一般氮肥都含有銨根，我們又成為銨態(tài)氮肥，在使用銨態(tài)氮肥時，要注意點什么呢？(1)要干燥、涼爽的條件下保存。 2．硝酸的化學(xué)性質(zhì) 無論濃稀硝酸都有很強的氧化性，這是因為在硝酸中存在著最高價的氮元素 ，在反應(yīng)中很容易得電子，變成化合價較低的低價氮，所以硝酸具有很強的氧化性?！ ≈袑W(xué)常見的氧化性酸：濃稀HNO3 、濃H2SO4 、HClO、 HClO3 、HClO4 和HNO2 等 判斷氧化性酸的標(biāo)準(zhǔn)：除了有無高價成酸元素之外還要考慮到兩點（1）酸根的結(jié)構(gòu) (2)成酸元素的非金屬性。 4HNO3O2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O (2) 強氧化性：硝酸的強氧化性使它幾乎可以和所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，除了金和鉑之外。所以濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO?！ 〗饘貯l和Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中表面會被氧化為致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，這種現(xiàn)象叫鈍化。在微電子工業(yè)
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