第十章習(xí)題答案(文件)
【正文】 9553 Al: 3s23p1在二聚體中采用不等性sp3雜化,有一空軌道,可以接受Br上的一對孤電子,形成配位鍵,立體結(jié)構(gòu)如下: (見圖) 9554 三。P4在固態(tài)中都以四面體狀P4分子存在，鍵角，比純p軌道形成的鍵角（）要小，張力很大，鍵能小，所以白磷在常溫下很活潑；黑磷中的磷采取sp2雜化，層內(nèi)形成pp共價鍵，層間為分子間作用力，每個磷原子還有一對3p電子，形成離域鍵，所以很像石墨，有金屬光澤，且導(dǎo)電。此外,還可以用IR來區(qū)分結(jié)構(gòu)水和結(jié)晶水。 9557不等性sp3雜化。 (b) 7個共價單鍵需14個價電子,該分子中只有12個價電子,故不可能是乙烷式結(jié)構(gòu)。 s h(1)、s d(2)、C2(3)、i (4) 無旋光性,因具有反軸對稱性。 在B5H9中有五中心六電子硼鍵 及B—H—B鍵。 (5) 3n6=386=18 9560 BnHn+4型: B2H6及B5H9。兩個B原子的sp3雜化軌道與H原子的1s軌道共同組成三中心二電子橋鍵,每一硼原子的另外兩個sp3雜化軌道與H原子的1s軌道重疊成普通s 鍵。 D2h群。 三中心雙電子B┄H┄B橋鍵。吸附水一般低于100℃即可除去，若 水分子不與金屬原子配位,而填在結(jié)構(gòu)的空隙中,以孤立的水分子形式存在,這稱為結(jié)構(gòu)水,加熱到100℃以上可除去。 隨原子序數(shù)遞增而明顯。中心原子的有效電負(fù)性越高，非羥基氧的數(shù)目越多,酸性越強(qiáng)。 9551 在SO42中S原子進(jìn)行sp3雜化成四個雜化軌道與每個O原子中pz軌道重疊成s 鍵外,O原子中還有兩個充滿電子的px , py ,分別與S原子的3d與成配鍵,這種配鍵為ppdp配鍵,由于s 鍵上附加了這一配鍵, 使S—O鍵長縮短。例如鹵素為1,形成雙原子分子。 金剛石型: 一個結(jié)構(gòu)基元含兩個Se原子。cm3 金剛石型: d= 9543 d=g 9539 見周公度編著,《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》,。 Si原子半徑117pm。 (188。( 190。 (190。 (188。)。,189。cm3 bSi: d= 9524 非 9525 非 9526 X 和 Y
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