碘化鉀與金屬離子的反應(yīng)(文件)
【正文】 反應(yīng)。此反應(yīng)為定量測鋨的重要反應(yīng)之一。2HReO4 + 6H+ 2KI + 2ReO22+ + 2K+ + 4H2O + I2本反應(yīng)為容量法測銻的重要反應(yīng)之一。：亞硒酸在冷鹽酸溶液中與碘化鉀作用，生成紅棕色硒元素沉淀并析出游離碘。：亞碲酸H2TeO3在稀硝酸溶液中，與碘化鉀作用，生成元素碲及游離碘。：濃亞錫離子溶液與過量的碘化鉀作用，生成難溶于水的紅色碘化亞錫沉淀。此時，Cd、Zn、Fe、Cr、Al、Mn、Co、Ni、Ba、Sr、Ca、及Mg離子都不生沉淀。在EDTA二鈉存在下除Tl+、Ag+外其他元素如Fe3+、Cu、Pb、Bi離子與EDTA二鈉生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，不再與碘化鉀作用而留于溶液中。如TlCl3與碘化鉀作用，而生成TlCl并析出游離碘。如果因Tl3+甚微而析出微量碘，再行比色。：V5+如NaVO3在酸性溶液中，與碘化鉀作用，V5+被還原為V3+，同時析出游離碘。這個反應(yīng)在加熱的條件下，迅速完成，為定量測定鈾的重要反應(yīng)之一。：在中性溶液中，大量鉀鹽(如K2SO4)存在下，Zn2+與碘化鉀及K3[Fe(CN)6]4作用，按下式化學(xué)反應(yīng)生成游離碘。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。3Zn2+ + 2KI + 2[Fe(CN)6]3 = K2Zn3[Fe(CN)6] + I21. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。：在煮沸的熱溶液中，RuCl3與碘化鉀作用，發(fā)生沉淀反應(yīng)。2NaVO3 + 6H2SO4 + 4KI = V2(SO4)3 + Na2SO4 + 2K2SO4 + 6H2O + 2I2Fe3+干擾測定，可加PO43以消除之。Fe3+有干擾，可加入F以消除。TlI的沉淀反應(yīng)，是鉈的重量法測定的重要依據(jù)之一。利用這個特性，可以使Tl+與上述元素分離。SnCl2 + 2KI = 2KCl + SnI2↓如以硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出之碘，則可定量測碲?？捎昧虼蛩徕c滴定析出之碘，以間接計算硒的含量。以硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出之碘。SbCl3 + 4KI = 3KCl + K[SbI4]銻離子Sb5+與碘化鉀在強酸性溶液中作用，析出游離碘。：Re7+離子如HReO4與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘。：Os8+離子如Na2[OsO4(OH)2]的堿性溶液，用硫酸酸化，可與碘化鉀作用，定量發(fā)出碘。PtI4易溶于鹽酸及過量試劑而生成暗血紅色PtI62絡(luò)陰離子。冷卻后碘化鉛成閃光的金黃色片狀結(jié)晶沉淀而析出，這是鉛離子的定性反應(yīng)中重要反應(yīng)之一。：Pb2+與碘化鉀作用，生成黃色碘化鉛沉淀。：Mo6+在酸性溶液中與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘。：Mn4+與碘化鉀在酸性溶液中作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘，在一定條件下，反應(yīng)定量進行。K2[HgI4]絡(luò)合物可被氧化劑如硫酸高鈰氧化而析出游離碘。此試劑即所謂納氏試劑。沉淀可部分地溶于過量試液中，并析出金屬汞。但降低PH至1左右時，AlCl3可以使Fe3+從[FeF6]3絡(luò)合中定量替換出來，又可氧化碘化鉀。這個反應(yīng)曾被用作定量測鐵之依據(jù)。EDTA二鈉、硫脲絡(luò)合銅之后，碘化鉀不能再與Cu2+反應(yīng)。當(dāng)溶液PH小于4，則析出之碘形成不穩(wěn)定的次碘酸鹽，本身具有氧化還原反應(yīng)性能；PH大于4
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