碘化鉀與金屬離子的反應(yīng)-在線瀏覽
2024-08-03 03:13本頁面
【正文】 C6H4O2 + H2SO4 = C6H4(OH)2 + K2SO4 + I2碘化鉀含量的測(cè)定：，以鐵銨礬為指示劑，至溶液變紅為滴定終點(diǎn)。碘化鉀與離子的反應(yīng)碘化鉀與高價(jià)金屬離子作用，則碘離子被氧化而成游離碘。沉淀不溶于硝酸，在濃氨水中溶解得也極微量。碘化銀與硫代硫酸鈉的反應(yīng)，需在大量過量的試劑中進(jìn)行。AgI + 2KI =可逆= K2(AgI3)氯化銀及溴化銀均可與碘化鉀作用，轉(zhuǎn)化為碘化銀。常利用這個(gè)反應(yīng)作為銀的容量測(cè)定。碘化銀在稀硫酸(2N)溶液中與鋅粉作用，則碘化銀被分解生成元素銀的沉淀。：亞砷化合物與碘化鉀在熱的酸性溶液中作用，生成碘化亞砷的紅色沉淀。H3AsO4 + 2HCl + 2KI = H3Aso3 + 2KCl + H2O + I2酸度越大，上述反應(yīng)越可達(dá)到完全。此為容量法測(cè)五價(jià)砷的重要反應(yīng)之一?？杉犹妓釟溻c溶液以達(dá)到PH約等于9的目的。：弱酸性溶液中，Au3+與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)可以定量進(jìn)行，析出之碘可用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。：Bi2+存在下的溶液中，徐徐加入碘化鉀，則生成碘化鉍的棕色沉淀。用水稀釋，則絡(luò)合物又分解為BiI3沉淀。BiI3TH2O =可逆= 2HI + BiOI當(dāng)作過量碘化鉀試劑存在下，生成黃色KBiI4絡(luò)合物的反應(yīng)十分靈敏，可以檢查出10的負(fù)5次方克每毫升的鉍。三價(jià)鐵干擾鉍的比色，可加抗壞血酸還原以消除其干擾。：Ce4+在酸性溶液中與碘化鉀作用，析出游離碘，Ce4+被還原為Ce3+。2Ce4+ + 2I = 2Ce3+ + I2析出的游離碘可用硫代硫酸鈉(或二氯化錫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以間接求得鈰的含量。：Co3+在酸性溶液中與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放碘。Co2+ + 6NH3 + 2KI = + 2K+此為定量測(cè)鉻的重要反應(yīng)之一。在生成碘化亞銅的同時(shí)，碘化鉀被氧化而析出碘。本氧化還原反應(yīng)定量進(jìn)行，為容量法測(cè)銅的重要反應(yīng)之一。Cu2+則定量地進(jìn)行上述化學(xué)反應(yīng)而析出碘，以淀粉溶液為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色退去為終點(diǎn)。碘化亞銅吸附碘，會(huì)使測(cè)銅結(jié)果偏低，加入硫氰酸鉀可以發(fā)生如下的置換反應(yīng)，而消除因碘化亞銅結(jié)晶中吸附碘而造成的偏差。但加入硫氰酸鉀之前應(yīng)檢查是否含還原劑？！某些硫氰酸鉀(分析純)中含還原劑，致使測(cè)銅結(jié)果偏低！采取在硫氰酸鉀溶液中，加碘至黃色，淀粉溶液作指示劑，再以硫代硫酸鈉溶液消除過加的碘，以備用。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22K2[Fe(CN)6] + 2KI = 2K4[Fe(CN)6] + I2上述反應(yīng)若在一定酸度下，則氧化還原反應(yīng)定量進(jìn)行。如果試樣不含Cu2+，則可得到良好的結(jié)果。碘化鉀不再與絡(luò)合物中之Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe3+ + 6NH4F = [FeF6]3 + 6NH4+[FeF6]3 + AlCl3 = [AlF6]3 + Fe3+ + 3Cl2Fe3+ + 2KI = 2Fe2+ + 2K+ + I2利用這些反應(yīng)，可以先以碘氟法測(cè)銅，然后于測(cè)銅試液中加入AlCl3，則又析出碘，以硫代硫酸鈉滴定之，以求鐵的含量。：Hg22+與碘化鉀作用，生成綠色碘化亞汞沉淀。Hg2(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + Hg2I2↓Hg2I2 + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓汞離子Hg2+與碘化鉀作用，則生成紅色碘化汞沉淀，HgI2易溶于過量碘化鉀溶液中，生成無色絡(luò)合物K2[HgI4]。雖極微量之氨，亦能使溶液呈顯黃或橙色。2K2[HgI4] + 3KOH + = + 7KI
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