離子反應離子方程式說課稿-在線瀏覽
2024-12-04 22:44本頁面
【正文】 的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。故做以下兩組實驗： ，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 ，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：(1)為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體? (2)是離子反應? (3)是什么離子參加反應? 結論：Ag++Cl=AgCl↓ CO32+2H+=H2O+CO2↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2++CO32(溶解平衡)CO32+2H+=H2O+CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。(2)書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應
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