【正文】 若 mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的 H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 【知識(shí)點(diǎn)】 常見金屬的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用 C1 C2 【答案解析】 D 解析 :A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若 n（ Al）＞ n（ Na），金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則 n（ Al）≤ n（ Na），正確； C． m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質(zhì)的量相等則其中含有鈉的質(zhì)量為 g ，正確； D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系： 2Al～ 3H2↑， 2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬 Al 產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的 H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，錯(cuò)誤． 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 學(xué)生有關(guān)合金的知識(shí)，鈉、鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué) 方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響。 ② 等質(zhì)量的 Na2O 和 Na2O2物質(zhì)的量不同，根據(jù)上題中便可得。從單質(zhì) A 起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示： 17 請(qǐng)回答下列問題： (1)A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________； (2)F 的化學(xué)式為 _____________， G 和 D 的電子式分別為 ____________和 ______________； (3)D 與 H 反應(yīng)可能生成的鹽有 _______________ (填化學(xué)式 )； (4)如何由 F 制備 A ： 。 【題文】（化學(xué)卷 （ 1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （ 2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2020 屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值 。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查點(diǎn)較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 鹵族元素中的溴元素，氧化物的分類，膠體的性質(zhì)等都是基本知識(shí)，難度不大。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 分液原理，酸堿滴定中儀器的選擇，物質(zhì)穩(wěn)定性的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。由 W和 V的值可確定溶液 I的溶質(zhì) D．溶液 I中含有溶質(zhì)的組合可能有 3 種 【知識(shí)點(diǎn)】 鈉的化合物的性質(zhì) C1 【答案解析】 B 解析 ： CO2與 NaOH反應(yīng)為① CO2+NaOH=NaHCO3， ② CO2+2NaOH=Na2CO3+H20， 當(dāng) n（ CO2）： n（ NaOH）≥ 1： 1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于 1時(shí)， CO NaOH恰好反應(yīng)生成 NaHCO3；大于 1時(shí)，生成生成 NaHCO3， CO2有剩余； 當(dāng) 1/2＜ n（ CO2）： n（ NaOH）＜ 1，反應(yīng)按①②進(jìn)行， CO NaOH 反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO Na2CO3； 當(dāng) n（ CO2）： n（ NaOH）≤ 2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于 2 時(shí)， CO NaOH 恰好反應(yīng)生成 Na2CO3；小于 2時(shí)， 生成 Na2CO3， NaOH有剩余。 X、 Y 是最常見的氧化物且與人體、生命息息相 24 關(guān)，它們的晶體類型相同。 （ 1） E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。 （ 4）寫出在 D的飽和溶液中不斷通 Y析出 C的離 子方程式 。 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（ ）） X、 Y、 Z、 W均為中 學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 22． 有關(guān) 下列物質(zhì) 說法 不正確 的是 （ ） A． Na、 Mg、 Fe 等金屬在一定條件下 與水反應(yīng)都生成 H2和對(duì)應(yīng)的堿 B． 相 同溫度下 ，等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 pH： Na2CO3 NaHCO3 C． 將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生 D． HCl、 NH CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn) 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì) 鹽類的水解 C1 C2 H3 【答案解析】 AD 解析 ： A、 Na與冷水反應(yīng)， Mg 與熱水反應(yīng)生成 H2和對(duì)應(yīng)的堿，但是 Fe 26 與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3所以相 同溫度下 ， 等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 pH： Na2CO3 NaHCO3 ，故 B 正確 ； C、 濃鹽酸 揮發(fā)出 HCl， 濃氨水 揮發(fā)出 NH3，兩種氣體相遇生成 NH4Cl 固體，所以 有大量白煙產(chǎn)生 .，故 C 正確 ； D、 HCl、 NH都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，而 CO2在水中的溶解度不太大，需要用堿液 作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn) ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。 燒瓶 C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S(aq)＋ H2O(l)＋ SO2(g)===Na2SO3(aq)＋ H2S(aq) (Ⅰ ) 2H2S(aq)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) (Ⅱ ) S(s)＋ Na2SO3(aq)=====△ Na2S2O3(aq) (Ⅲ ) (1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。 (3)裝置 B的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ________。5H 2O，其中可能含有 Na2SO Na2SO4等雜質(zhì)。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 C1 J1 【答案解析】 28． 每空 2分 (1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可 ) (2)2∶ 1 (3)c 溶液變澄清 (或渾濁消失 ) a、 d（各 1分，共 4分） (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液 (或過濾、取濾液 )，滴加 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有 Na2SO4雜質(zhì) (合理答案均可 ) 解析： ：（ 1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則 氣密性良好， D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸， E中盛放 NaOH 溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中 （ 2） C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)， 由題意可知 （ Ⅰ ） 2+（ Ⅱ ） +（ Ⅲ ） 3，得到總反應(yīng)為 2Na2S（ aq） +Na2SO3（ aq） +3SO2（ g） =△ =3Na2S2O3（ aq），則 C 中 Na2S 和 Na2SO3物質(zhì)的量之比為 2： 1 （ 3） 觀察 SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)， a 不生成二氧化硫， bd 中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有 c 中飽和 NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；為使 SO2緩慢進(jìn)入燒瓶 C，應(yīng)控制 B中滴加硫酸的速度， Ⅲ 中發(fā)生 S（ g） +Na2SO3（ aq） =△ =Na2S2O3（ aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是 S 完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng) （ 4） 檢測。 已知 Na2S2O3反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶 A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 ________。裝置 E 27 中為 ________溶液。 2020屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 28． (14分 ) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3 【題文】（理綜卷 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)特征和物質(zhì)判斷，其中熟悉反應(yīng)方程式是本題的關(guān)鍵，題目難度中等。 （ 1） E是 Na3N，含有鈉離子，故其中含有離子鍵； Y是 CO2 故 電子式為 ； （ 2） X為 H2O，沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)高的原因主要是由于水分子間存在氫鍵從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點(diǎn)； （ 3） E為 Na3N， X是 H2O， B為 NaOH， Z為 NH3， E與 X二者反應(yīng)后生成 B和 Z故化學(xué)方程式：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3； 25 （ 4） D為 Na2CO3的飽和溶液中不斷通入通 Y為 CO2， 析出 C為 NaHCO3， 反應(yīng)的離子方程式為 ：2Na++CO32+H2O+CO2=2NaHCO3↓； （ 5） 根據(jù) 2A→ P+H2↑ 得到 P， 可知 ， 2HCOONa→ Na2C2O4+H2↑， P為 Na2C2O4。 （ 2） X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。 E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為 83，將 E投入 X中得到 B和氣體 Z， Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的討論計(jì)算，難度中等，判斷 CO2與 NaOH 反應(yīng)過程是關(guān)鍵，根據(jù)二者發(fā)生反應(yīng)結(jié)合過量計(jì)算分析． 【題文】（化學(xué)卷 2020屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））24．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 VL CO2通入含有 a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液 I。 2020 屆 浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））12． 某溶液中含有 AlO SO2－3 、 SO2－4 、 Na＋ ，向其中加入 Na2O2 后，溶液中濃度基本保持 不變的離子是 A． SO2－3 B． Na＋ C． AlO2 D． SO2－4 【知識(shí)點(diǎn)】 Na2O2的性質(zhì)，鋁元素、硫元素形成的微粒的性質(zhì) C1 C2 D3 【 答案解析 】 C 解析 ： Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將 SO32氧化為 SO42，則 SO32離子濃度減小，Na2O2 與水反應(yīng)后生成 NaOH，溶液中 Na+濃度增大，不變的為 AlO2，故選 C． 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng)問題，題目難度不大，注意 Na2O2的強(qiáng)氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練 （ ））3．下列說法正確的是 A．海水中蘊(yùn)含的元素有 80 多種，其中 Mg、 Br、 I 在海水中的總儲(chǔ)量分別約為 1015t、11014t、 81010t。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 C 時(shí)， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的數(shù)目為 NA 8g 氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏伽德羅常數(shù) 和物質(zhì)的量 A1 C1 19 【答案解析】 B 解析 ： A、 46g NO2與 N２ O４ 的混合氣體中含有的分子總數(shù)無法計(jì)算 ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 乙烯的分子式為 C2H乙醇的分子式為 C2H6O， 等物質(zhì)的量的 乙烯和乙醇完全燃燒耗氧量相同， 乙烯完全燃燒所消耗 O2的分子數(shù)為 ，所以 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗 O2的分子數(shù)為 ， 故 B正確 ； C、 缺少溶液體積， 溶液中含有OH的數(shù)目 無法計(jì)算 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 鈉與 氧氣作用所得產(chǎn)物不確定，可能是氧化鈉、過氧化鈉、或二者的混合物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算 ，故 D 錯(cuò)誤 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 混合物的 分析和 計(jì)算， 反應(yīng)較多， 過程比較復(fù)雜，解題時(shí)注意從守恒的角度 計(jì)算 。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到 L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 g，水槽和容器內(nèi)溶O C O O 18 液的總體積為 L，溶液中 NaOH 的濃度為 mol 解析 ： 根據(jù) A 是自然界存在最廣泛的 Ⅱ A 族元素 ，得到 A 是鈣，按照框圖正向推斷：(1)A 與水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 ： Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑， B 為氫氣， E 為 NaH， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+ H2↑； (2)C 是氫氧化鈣，結(jié)合 F 在 1000攝氏度分解即可得到 F 的化學(xué)式為 CaCO3 ， G 和 D 的分別為 CaO、 CO2； (3)D 與 H 反應(yīng) 即 CO2與 NaOH 反應(yīng)，當(dāng) CO2少量時(shí)生成 Na2CO3 ， CO2過量時(shí) 生成 NaHCO3； (4)根據(jù)鈣的制備方法：電解熔融氯化鈣