實驗探究題答案(文件)
【正文】 2的分解速率 實驗三：反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變【反思評價】反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）【深入探究】相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快。（3）E D實驗Ⅰ ①H2O ②澄清的石灰水變渾濁 ③CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。（或燒杯、燒瓶等）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2(1)銅(或鐵和銅的混合物) (2)向固體中加入適量的稀鹽酸，固體不溶解，原來的固體是銅。（合理即給分）⑵ ； ；⑶（22m—36n）/153酸；①能與活潑金屬反應(yīng)②能與某些鹽反應(yīng)(或答酸堿指示劑、堿性氧化物、堿等具體物質(zhì)亦可，其他答案合理均可) (以下方法中所選試劑合理均可)實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入鎂條鎂條逐漸減少，表面有氣泡產(chǎn)生殘留液能與鎂發(fā)生反應(yīng)取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生殘留液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅殘留液能與紫色石蕊試液反應(yīng)取樣，加入氧化鐵固體逐漸減少，溶液由五色變成黃色殘留液能與氧化鐵反應(yīng)取樣，加入氫氧化銅固體固體逐漸減少，溶液由無色變成藍色殘留液能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)3（3）如果選擇a， 控制的變量是:溫度，鋅粒和鹽酸的量；如果選擇b，控制的變量是:鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量）（4）鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快。第 5 頁 （共 6 頁）。 （5）學(xué)生做答時，只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學(xué)反應(yīng)的快慢的事例均可。)2①有氣泡產(chǎn)生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④沒有氣泡產(chǎn)生 ⑤氫離子(H+)⑥打開KK2，與K2處導(dǎo)管口連接并通人干燥的HCI氣體，集滿后，先關(guān)閉K2，再關(guān)閉K1。用帶火星的木條試驗，木條復(fù)燃，證明是氧氣；（或?qū)怏w通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；或?qū)怏w點火，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，迅速將燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷)。CaCO3紅色 蒸餾水 （2）CaCO3 a。（其它合理答案也可）
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