【正文】 的是A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C 反應(yīng)中H－是氧化劑 D 該反應(yīng)中NH3是還原劑 C．對(duì)于非水溶劑中的反應(yīng)H－＋NH3＝NH3＋H2，下列敘述正確的是A NH2－是還原產(chǎn)物 B 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C NH3是氧化劑 D NH2－跟－NH2性質(zhì)相似 D．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，則被氧化的NH3的質(zhì)量是A 163g B 102g C 34g D B．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2 B．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫A 73g B C 3 D D．已知反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是A 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－ B 生成物KCl中只含35ClC KCl中既有35Cl又含37Cl D D．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3－→I2）；乙：H2O2（H2OH2O）；丙：FeCl3（Fe3＋→F2＋）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3＋）；，所需體積的大小順序?yàn)锳 甲＞乙＞丙＞丁 B 乙＞丙＞丁＞甲C ?。炯祝疽遥颈? D 丙＞乙＞甲＞丁 D．下列各物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A B C D A．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3︰22，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O C．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol D．酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中，KMnO4被還原為Mn2＋，再滴加1滴高錳酸鉀溶液剛好呈紫色，振蕩后不褪色。4H2O）溶于水中后。 （1）＋5價(jià) （2）7個(gè)．在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合價(jià)是 ；（2）R元素的最外層電子數(shù)為 。下列說法正確的是A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑 A、D．實(shí)驗(yàn)室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）與水共同反應(yīng)來制備碘化磷（PH4I），同時(shí)還有磷酸生成。1993年，中國發(fā)生火災(zāi)3萬多起，死亡2467人。起火后，工人用普通滅火器滅火效果不佳，繼而在該倉庫發(fā)生猛烈的爆炸。（1）Zn、N（NH4＋中）（2）N（NO3－中）（3）NH4NO3（4）Zn，NH4NO3（5）ZnO固體顆粒（6）NH4NO3與Zn均為較穩(wěn)定的固體，外界條件不改變；通常不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（7）若不加水，是否有其他方法令反應(yīng)進(jìn)行（填“有”或“沒有”，若有，寫出方法） 。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出高氯酸銨的化學(xué)式_________。例如：（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是________（填編號(hào)）。（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4＝4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋14H2O（2）NaBiO3 Bi2(SO4)3（3）2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O（4）Cl2．已知硫酸錳（MnSO4）和鉍酸鈉（NaBiO3，難電離）兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鈉、硫酸鉍和硫酸鈉。已知該變化過程中，：（1）RO3n－中R元素的化合價(jià)是 ；（2）R元素的最外層電子數(shù)為 ；（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。 （1）＋＋4 2PbO Pb(N3)2＋ （1）碳（或C） （2） （3）．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。其反應(yīng)式為： 2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO42Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋8H2O＋3CO2↑（1）此反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。②研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方式。．金屬在水溶液中的還原性強(qiáng)弱，在一定程度上取決于金屬的升華能、電離能和氣態(tài)金屬離子的水合能三者之和。金屬電子流動(dòng)方向伏特AA→Cu＋BCu→B－CC→Cu＋DD→Cu＋（1） 金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；（2） 金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。 （1）C （2）B．如圖示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在沒有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。升華能、電離能是體系吸能，水合能為放能。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆?！，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，回答下列問題：（1）鉛（Pb）的常見化合價(jià)是 ，將Pb3O4寫成常見化合價(jià)的氧化物的形式 （已知Fe3O4可寫成FeO（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的鉍酸鈉反應(yīng)時(shí)，除有上述產(chǎn)物生成外，其它的生成物還有 。（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。 （1）＋1（2）CuI （3）2 5 2 1．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。處理方法之一如下：＿NaNO2＋＿KI＋＿ →＿NO＋＿I2＋＿K2SO4＋＿Na2SO4＋＿ （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（3）反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______________NA（阿伏加德羅常數(shù)）。 （1）NH4ClO4（2）4NH4ClO46H2O↑＋2N2↑＋4HCl↑＋5O2↑（3）7︰4 8．高氯酸銨是一種火箭燃料